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Velocidad de una reacción: Efectos de la concentración
Procedimiento:
En cuatro tubos de ensayo coloque 2.0ml de NaHSO3 0.0080 M, respectivamente, medidos volumétricamente.
En cuatro tubos deensayo, numerados del 1 al 4, añada 2.0 ml, 1.4 ml, 0.6 ml de solución de KIO3 (ac) 0.019 M. llene con agua cada tubo hasta un volumen de 2.0 ml, midiendo exactamente con una pipeta el volumen de aguaque hace falta para completar los 2.0 ml en cada tubo.
Mezcle el contenido de los tubos 1, 2, 3,4 y respectivamente con los 2.0 ml de NaHSO3 medido en la parte 1. Tome el tiempo que demora en aparecerla coloración azul en cada tubo.
Calcule la concentración de los Iones IO3 1- y HSO3 1- en el volumen de la mezcla (4.0ml)
Tubo (IO3)
Vol. IO3 1-ml
Vol. HSO3 1ml
Tiempo
1
2.0
2.0
2.00
2
1.42.0
2.36
3
1.0
2.0
2.47
4
0.6
2.0
4.03

1. ¿Qué relación se puede deducir de los gráficos obtenidos?


2. Utilizando el grafico apropiado determine el orden de la reacción conrespecto al IO3 1-


3. ¿Qué papel tiene el hidrogeno sulfito como reactivo limitante? Explique.


4. Según la experiencia ¿reacciona igual número de moles de IO3 1- en todos los casos? Explique.5. ¿Cuál es la proporción mol IO31- mol HSO31- que reaccionan?


Introducción
Este trabajo demostrara lo que se hizo en el laboratorio de química y mostrara todo los procedimientos y anotacionesdel experimento que se presento en dicho laboratorio.
Objetivos:
Determinar la velocidad, ecuación de velocidad y el orden de una reacción química.
Comprobar el efecto de cambio de laconcentración sobre la velocidad de una reacción química.
Cuando se mezclan dos o más sustancias químicas, ellas pueden reaccionar entre si, formando nuevas sustancias. Además de conocer cuáles son las nuevassustancias formadas, también es muy importante conocer la velocidad con que se lleva a cabo el proceso.

















Instituto cultural



Alberto Sandino


6 año...