drogadiccion
Páginas: 2 (450 palabras)
Publicado: 4 de junio de 2013
NÚMERO DE LA PRÁCTICA
8
NOMBRE DE LA PRÁCTICA
Preparación de una disolución aproximadamente 0,1 M de HCl
NOMBRE DEL ALUMNO
JOSEFINA BAEZ SOLIS
JESUS BARRANCO CID
ERIK JIMENEZESTRADA
PAOLA BAUSTISTA VILLEGAS
JONATHAN RAMIREZ
MAURICIO BARRANCO RAMIREZ
ALFREDO GUTIERREZ VARGAS
GRUPO
MECATRONICA 2 B
FECHA
20/05/13
HABILIDADES A DESARROLLAR
El alumno realizara laextracción de limoneno a partir de la cascara de la naranja mediante un disolvente, la purificación por destilación y comprobará que en su estructura hay dobles enlaces.
MARCO TEÓRICOLas disoluciones rodean nuestro mundo cotidiano, las vemos en los alimentos, bebidas, líquidos de limpieza, cosméticos; Es decir las bebemos al ingerir un refresco o una taza de té, las respiramos alinhalar aire, nadamos en ellas cundo vamos al mar (disolución de sal en agua), incluso estamos compuestos por ellas así como la sangre que constituye gran parte de nuestro organismo.
En la industrialas soluciones se utilizan cotidianamente en la mayoría de los procesos para la elaboración de productos alimenticios, medicamentos, productos domésticos como limpiadores y detergentes. Por lo que esindispensable conocer algunas unidades de concentración de las sustancias involucradas en dichos procesos a fin de evitar consecuencias letales.
En muchas operaciones analíticas, y principalmenteen el análisis cuantitativo, es indispensable trabajar con soluciones de concentración exacta a éstas soluciones se les denomina soluciones molares y se les designa con la letra M. Se preparandisolviendo una determinada cantidad de moles de la sustancia por cierto volumen de solución en litros.
M = n/v Donde: n = (m/PM) M= (m/PM)/V
Para preparar las soluciones molares se debe primerodeterminar el valor del peso molecular, conocer la concentración y el volumen en litros de la solución que se desea preparar y la pureza de las sustancias empleadas. Cuando el soluto es un líquido se debe...
NÚMERO DE LA PRÁCTICA
8
NOMBRE DE LA PRÁCTICA
Preparación de una disolución aproximadamente 0,1 M de HCl
NOMBRE DEL ALUMNO
JOSEFINA BAEZ SOLIS
JESUS BARRANCO CID
ERIK JIMENEZESTRADA
PAOLA BAUSTISTA VILLEGAS
JONATHAN RAMIREZ
MAURICIO BARRANCO RAMIREZ
ALFREDO GUTIERREZ VARGAS
GRUPO
MECATRONICA 2 B
FECHA
20/05/13
HABILIDADES A DESARROLLAR
El alumno realizara laextracción de limoneno a partir de la cascara de la naranja mediante un disolvente, la purificación por destilación y comprobará que en su estructura hay dobles enlaces.
MARCO TEÓRICOLas disoluciones rodean nuestro mundo cotidiano, las vemos en los alimentos, bebidas, líquidos de limpieza, cosméticos; Es decir las bebemos al ingerir un refresco o una taza de té, las respiramos alinhalar aire, nadamos en ellas cundo vamos al mar (disolución de sal en agua), incluso estamos compuestos por ellas así como la sangre que constituye gran parte de nuestro organismo.
En la industrialas soluciones se utilizan cotidianamente en la mayoría de los procesos para la elaboración de productos alimenticios, medicamentos, productos domésticos como limpiadores y detergentes. Por lo que esindispensable conocer algunas unidades de concentración de las sustancias involucradas en dichos procesos a fin de evitar consecuencias letales.
En muchas operaciones analíticas, y principalmenteen el análisis cuantitativo, es indispensable trabajar con soluciones de concentración exacta a éstas soluciones se les denomina soluciones molares y se les designa con la letra M. Se preparandisolviendo una determinada cantidad de moles de la sustancia por cierto volumen de solución en litros.
M = n/v Donde: n = (m/PM) M= (m/PM)/V
Para preparar las soluciones molares se debe primerodeterminar el valor del peso molecular, conocer la concentración y el volumen en litros de la solución que se desea preparar y la pureza de las sustancias empleadas. Cuando el soluto es un líquido se debe...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.