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Universidad Tecnológica de México
Área Mayor
MATERIA: QUÍMICA

ÁREA: INGENIERÍA

Química

Procedimiento No. MALAB 03

Rev. 1.

MARZO 2007

1

PRÁCTICA No.3
Enlaces químicos

Fecha de Elaboración:_____
Fecha de Revisión: _______
Responsable:____________

INDICADORES.
Explica qué son las electronegatividades y muestra cómo se
pueden usar para predecir el carácter iónico ocovalente de
un enlace químico mediante análisis de casos.
Identifica el enlace que posee una sustancia al conocer
algunas de sus propiedades químicas y físicas, aplicando los
conceptos de temperatura de fusión, conductividad,
solubilidad, solventes polares y solventes no polares en la
determinación de estas propiedades de las sustancias.

NORMAS DE SEGURIDAD:
Trabajar dentro de la líneade seguridad amarilla
Tener bien identificadas las líneas del gas, agua y aire
EQUIPO DE SEGURIDAD:
Bata
Zapatos cerrados
Uso de lentes de seguridad o googles

Química

Procedimiento No. MALAB 03

Rev. 1.

MARZO 2007

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INVESTIGACIÓN PREVIA:
1.- Investiga en la bibliografía el concepto de enlace iónico, covalente y enlace
metálico
2.- Investiga las propiedades físicas yquímicas comunes en el enlace iónico y el
enlace covalente.
3.- ¿Qué es un solvente polar y un solvente no polar? Estable las diferencias más
importantes entre ellos.
4.- ¿Qué es el punto de fusión?
5.- Investiga la fórmula así como 2 usos y precauciones de cloruro de cadmio,
sacarosa, ácido benzoico, sulfato de cobre, almidón y acetato de etilo.

EQUIPO:
1 Probeta de 50 ml
8 Tubos de ensaye1 Cucharilla de combustión
1 Mechero Bunsen
1 Pipeta de 10 ml
2 Porta objetos circulares
1 Conductímetro
1 Pizeta
1 Espátula
1 Propipeta
1 Gradilla
1 Balanza garantiría
1 Aparato de Fisher Johns por grupo

SUSTANCIAS:
0.5 g. de cloruro de cadmio
0.5 g. de sacarosa
0.5 g. de ácido benzoico
0.5 g. de ácido salicílico
0.5 g. de cloruro de sodio
0.5 g. de sulfato de cobre
0.5 g. deyoduro de potasio
0.5 g. de almidón
Acetato de etilo
20 ml de cloruro de cadmio 1%
20 ml de sacarosa al 1%
20 ml de ácido benzoico 1%
Cloruro de sodio al 1%
Solución de almidón al 1%
Parafina
Etanol
Cloruro de calcio
Acetato de etilo

Química

Procedimiento No. MALAB 03

Rev. 1.

MARZO 2007

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MARCO TEÓRICO:
La materia esta compuesta por moléculas, átomos, iones y otrostipos de
radicales químicos cuyos átomos se mantienen unidos por sus fuerzas de
atracción denominados enlaces químicos.
El tipo de enlace que posee un compuesto determina algunas de las propiedades
físicas y químicas del mismo. Existen básicamente tres tipos de enlace químico a
saber, el enlace iónico, el enlace covalente y el enlace metálico. En esta práctica
centraremos nuestra atención alos dos primeros tipos de enlace que constituyen
los extremos entre los cuales se encuentran la mayoría de las sustancias,
predominando en cada una su carácter iónico o covalente.
El enlace iónico se origina cuando se transfiere uno o más electrones a otra
especie química, generando iones que se mantienen unidos en la molécula por
atracciones electrostáticas. Las sustancias iónicas, por logeneral presentan
propiedades características como altas temperatura de fusión, fragilidad en estado
sólido, solubles en solventes polares, un carácter polar y son buenos conductores
de electricidad en solución.
El enlace covalente se presenta cuando los átomos comparten el par de
electrones del enlace. Suelen presentarse entre átomos de carácter no metálico.
Las sustancias covalentes sepresentan en los tres estados de agregación (sólido,
líquido y gaseoso) son solubles en disolventes orgánicos. Y sus soluciones no
conducen la corriente eléctrica.

DESARROLLO:
Prueba a la flama.
Esta experiencia te permite detectar la presencia de elementos metálicos en
un compuesto.
1.- Colocar una pequeña cantidad de la sal a probar en una cuchara de
combustión, acercar la muestra a la...