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Páginas: 3 (521 palabras)
Publicado: 27 de marzo de 2014
Cuestionario
1. Hay que analizar los posibles productos de solubilidad.
Por ejemplo: AB (aq) + DC (aq)
La solucion de AB podria combinarse con DC (obviamente se supone que AB y DC sonsolubles):
AB (aq) + DC (aq) --> AC + BD
Entonces, se debe averiguar los Kps de AC y BD. Estos valores salen de tablas.
Kps de AC = [A]*[C]
Kps de BD = [B]*[D]
Si el valor es muy pequeño,es probable que haya precipitados
Suponiendo que ambas soluciones son 100 ml de concentracion 0,2M.
Luego se tiene 200 ml totales con lo que la concentración final de los iones va a ser 0,1M(diluimos a la mitad).
Bien, como el Kps es un valor constante para una temperatura dada, suponiendo que el Kps de AC = 10^-8 entonces:
10^-8 = [A] * [C]
Como el valor de Kps es constante, nopuede mantenerse el valor de A = 0,1M y C = 0,1M, pues el producto de 0,1 x 0,1 = 0,01 que es mucho más grande que 10^-8
Para que se mantenga el Kps debe bajar la concentracion de iones y por lotanto se va a formar precipitado.
2. Bien, básicamente solubilidad es la medida es que un compuesto se disuelve en un solvente (generalmente agua). Por ejemplo, si se dice que la sal común ocloruro de sodio tiene una solubilidad de 35,9 g/100 ml; esto quiere decir que 100 ml de agua pueden disolver 35,9 g de sal. Si añadimos más cloruro de sodio, la solución pasará a ser saturada.Análogamente, la solubilidad molar corresponde a la definición anterior, sólo que se trata de moles de sustancia y no masa en gramos (aunque puedes hacer la equivalencia). Por ejemplo, si decimos que el sulfato deplata (Ag2SO4) tiene una solubilidad molar de 0,015 moles/L, quiere decir que en 1 L de agua se podrán disolver 0,015 moles de sustancia.
Por otro lado, el producto de solubilidad o Kps indica unamedida en que un compuesto iónico es soluble en agua, por lo que valores muy bajos indican poca solubilidad. Se determina empleando los valores de solubilidad molar de las especies en el compuesto....
1. Hay que analizar los posibles productos de solubilidad.
Por ejemplo: AB (aq) + DC (aq)
La solucion de AB podria combinarse con DC (obviamente se supone que AB y DC sonsolubles):
AB (aq) + DC (aq) --> AC + BD
Entonces, se debe averiguar los Kps de AC y BD. Estos valores salen de tablas.
Kps de AC = [A]*[C]
Kps de BD = [B]*[D]
Si el valor es muy pequeño,es probable que haya precipitados
Suponiendo que ambas soluciones son 100 ml de concentracion 0,2M.
Luego se tiene 200 ml totales con lo que la concentración final de los iones va a ser 0,1M(diluimos a la mitad).
Bien, como el Kps es un valor constante para una temperatura dada, suponiendo que el Kps de AC = 10^-8 entonces:
10^-8 = [A] * [C]
Como el valor de Kps es constante, nopuede mantenerse el valor de A = 0,1M y C = 0,1M, pues el producto de 0,1 x 0,1 = 0,01 que es mucho más grande que 10^-8
Para que se mantenga el Kps debe bajar la concentracion de iones y por lotanto se va a formar precipitado.
2. Bien, básicamente solubilidad es la medida es que un compuesto se disuelve en un solvente (generalmente agua). Por ejemplo, si se dice que la sal común ocloruro de sodio tiene una solubilidad de 35,9 g/100 ml; esto quiere decir que 100 ml de agua pueden disolver 35,9 g de sal. Si añadimos más cloruro de sodio, la solución pasará a ser saturada.Análogamente, la solubilidad molar corresponde a la definición anterior, sólo que se trata de moles de sustancia y no masa en gramos (aunque puedes hacer la equivalencia). Por ejemplo, si decimos que el sulfato deplata (Ag2SO4) tiene una solubilidad molar de 0,015 moles/L, quiere decir que en 1 L de agua se podrán disolver 0,015 moles de sustancia.
Por otro lado, el producto de solubilidad o Kps indica unamedida en que un compuesto iónico es soluble en agua, por lo que valores muy bajos indican poca solubilidad. Se determina empleando los valores de solubilidad molar de las especies en el compuesto....
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