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 Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica

Química básica I

Alumnos:
Hernández Jackson Jorge Alberto
López Mateo Jonatan Alexis
Piña LópezUrías
Romero García Ricardo Tonatiuh

Grupo:
1EV1

Profesor:
Omar Martínez Lopez

Índice

Objetivo………………………………………………………….. 3

Teoría……………………………………………………………. 3

Desarrollo de la práctica……………………………………… 5

Tablas y cuestionarios………………………………………… 6

Fotos de la práctica…………………………………………… 9

Conclusiones………………………………………………….. 11

Bibliografía…………………………………………………..… 12




Objetivo
Elalumno conocerá un proceso de oxidación-reducción mediante diversos instrumentos.

Teoría
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacciónquímica en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debehaber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado deoxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox».Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.

OxidaciónLa oxidación es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.
Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una...