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Introducción:
En este trabajo a través de un experimento con el fin de obtener un cristal paracetamol analizaremos como este se comporta a distintas temperaturas y en que afecta en su solubilidad, también investigaremos sobre la estructura molecular del paracetamol y los grupos funcionales que lo distinguen. 

Objetivo:
Obtención de un cristal(paracetamol) e identificación de sus características físicas y microscópicas.

Problema a investigar
¿Durante la formación de Cristales de Paracetamol, esta se verá afectada por el aumento de temperatura?

Hipótesis

La formación de cristales si se verá afectada, pero de manera positiva, ya que la t° es directamente proporcional a la solubilidad, es decir, mayor t° mayor solubilidad y alhaber una alta solubilidad habrá una mejor formación de cristales.



















Control de variables
Temperatura: Es directamente proporcional la temperatura con el nivel de solubilidad. Eso quiere decir que mientras sea mayor la temperatura, mayor será el nivel de solubilidad.
Nivel de solubilidad: mientras mayor sea la solubilidad, mejor será la formación de cristales.Concentración: mientras mayor sea la concentración, más solvente hay que utilizar en el proceso de formación, por lo que habrán mas cristales resultantes.

























Materiales:
2 vasos Precipitados
Varilla de agitación
Embudo
Soporte universal
Argolla
Nuez
Papel filtro N° 1
Reactivos:
agua destilada
Paracetamol

Procedimiento experimental1) Moler 2 gramos de paracetamol, adicionar la sustancia molida en una matriz Erlenmeyer o vaso precipitado.
2) medir en una probeta de 20 ml de agua destilada.
3) calentar el vaso precipitado, hasta alcanzar una temperatura de 25° a 30° C.
4) vaciar el agua destilada (tibia) sobre el matraz o vaso precipitado que contiene el paracetamol molido.
5) agitar la solución y calentar manteniendoebullición suave, seguir agregando el agua a la solución hasta que se disuelva totalmente el paracetamol.
6) filtrar inmediatamente.
7) dejar enfriar el liquido filtrado ( apurar el enfriamiento, colocando el vaso precipitado en un baño de agua fría).
8) dejar reposar el filtrado (sin apurarlo).
9) retirar el líquido sobrenadante por decantación. Los cristales del paracetamol formado se dejansecar al aire libre.



Resultados
Al realizar la experiencia, es dificultoso disolver el paracetamol en el agua destilada, para aquello debimos agregar más ml de agua destilada hirviendo. Al haberse disuelto el paracetamol filtramos inmediatamente lo filtramos y nuestro caso fue un proceso bastante lento. Al pasar de los días volvimos y se notaban claramente los cristales en el vasoprecipitado.









Marco teórico
Sustancias cristalinas
En las sustancia cristalinas, los átomos están perfectamente ordenados según un patrón que se repite en el espacio tridimensional. La unidad mínima de este patrón se llama celda. la forma en que se ordenan los átomos en la celda es la estructura cristalina
Los sólidos cristalinos tienden a adoptar estructuras internas geométricassiguiendo líneas rectas y planos paralelos. Aunque, el aspecto externo de un cristal no es siempre completamente regular, ya que depende de una serie de factores:
*Composición química. El sólido puede ser una sustancia simple o un compuesto, y puede contener impurezas que alteren la estructura cristalina y otras propiedades, como el color o la consistencia.
*Temperatura y presión. Ambas influyen en laformación de los cristales y en su crecimiento; en general, los cristales se forman a altas presiones y elevadas temperaturas.
*Espacio y tiempo. El crecimiento tridimensional de un cristal puede verse limitado por el espacio y el tiempo. A menudo la falta de espacio es responsable del aspecto imperfecto de algunos cristales en su forma externa.
Red cristalina:
Ordenamiento regular en forma...