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UMSA-FACULTAD DE INGENIERIA

OPERACIONES UNITARIAS PET-245

CAPITULO 12
“DESTILACION”
12.1 GENERALIDADES.
Con el nombre de destilación se entiende la separación de los componentes de una
mezcla liquida por vaporización parcial de la misma, de tal manera que la composición del
vapor obtenido sea distinta de la composición del líquido de partida, resultando distinta
también la composicióndel líquido residual.
La destilación es una de las operaciones básicas más importantes de la industria química y
permite separar los componentes de una mezcla liquida al estado de sustancias puras.
12.2 RELACIONES DE EQUILIBRIO.
para separar los componentes de una mezcla liquida por destilación es condición
necesaria que la composición del vapor producido en la ebullición de la mezcla seadiferente de la composición del líquido de partida; por ello, el conocimiento de las
relaciones de equilibrio entre ambas fases es esencial para la resolución analítica de los
problemas de destilación, y los aparatos en los que se lleva a cabo esta operación han de
suministrar un íntimo contacto entre el vapor y el líquido para que en el límite entre
ambas fases se alcancen las condiciones deequilibrio.
12.3 DIAGRAMAS DE EBULLICIÓN.
En estos diagramas se representa la composición de la mezcla liquida frente a la
temperatura de ebullición, a presión constante. En la figura 5-1 está representado el
diagrama de ebullición para la mezcla de los líquidos A y B, de temperaturas de ebullición
tA y tB a la presión considerada (al establecer un orden en los componentes de la mezclaindicamos siempre en primer lugar el componente más volátil).
En este diagrama se representan dos curvas que coinciden en sus extremos, La curva
superior se denomina curva de principio de condensación o de final de ebullición.
Considerando un punto C de esa curva su abscisa es la composición del vapor en equilibrio
con el líquido de composición dada por la abscisa en el punto D sobre la curvainferior y a
la temperatura común de equilibrio. El punto D corresponde a una mezcla liquida de
composición xD que hierve a temperatura t1 para la presión total p a la que ha sido
construido el diagrama, y el vapor producido en la ebullición de este líquido tendrá de
composición yC. La curva del líquido es llamada también curva de principio de ebullición o
de final de condensación.
Guía

Aux.José Luis Huanca P.

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Cualquier punto que se encuentre por encima de la curva superior, tal como el punto E,
corresponde a una mezcla de los componentes A y B al estado de vapor, de composición
yE, y enfriando esta mezcla a presión constante iniciará su condensación en el punto F a la
temperatura t2, dando un líquidode composición xG.
Cualquier punto que se encuentre por debajo de la curva inferior, tal como el punto H,
representa una mezcla líquida de los componentes A y B de composición xH, cuya
temperatura de ebullición t3, viene dada por la intersección de la abscisa del punto con la
curva inferior (de principio de ebullición), punto I, dando lugar a un vapor de composición
yL.
Finalmente, cualquierpunto comprendido entre las dos curvas, tal como el punto M,
representa una mezcla de líquido y vapor que, en el equilibrio entre la fases a la
temperatura t4, dará lugar a un líquido de composición xM y un vapor de composición yM.
Para cada sistema se construye generalmente un diagrama de ebullición a partir de datos
que han sido determinados experimentalmente para una presión dada,modificándose
tales diagramas al variar esta.

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Aux. José Luis Huanca P.

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12.4 DIAGRAMAS DE PRESIÓN DE VAPOR.
En esos diagramas se representan las composiciones de las mezclas frente a la presión
parcial de vapor de cada componente, a una temperatura determinada. Se representa
también en dichos diagramas la...