DUDAS

A DISTRIBUCIÓN DE ELECTRONES

En el año 1920 se introdujeron nuevas modificaciones y se desarrollaron nuevos modelos atómicos, para explicar las propiedades químicas de los elementos.
En cadauna de las capas o niveles de energía que hay en el átomo se sitúan un número máximo de electrones:
- La más interna o cercana al núcleo: dos electrones
- La segunda capa: ocho electrones
- Latercera capa: dieciocho electrones
- La cuarta capa: treinta idos electrones
A los electrones que van en la última capa se los denomina electrones de valencia, y al nivel que ocupan, capa devalencia. Estos electrones son los responsables de las propiedades químicas de las sustancias

Modelo atómico de Bohr
Características
El modelo atómico de Bohr presenta las siguientes características:* Los electrones no son atraídos por el núcleo, sino que se mueven alrededor del él describiendo órbitas circulares.
* Los electrones adquieren energía, se excitan, por efecto del calor o laelectricidad. Al adquirir mayor energía pasan de una órbita interior a otra exterior de mayor energía. De esta manera se vuelven inestables. Entonces, para recuperar su estabilidad regresan a la órbitainterior, perdiendo la energía adquirida.
* El nivel energético de los electrones depende de la órbita en que se encuentren.

En que consiste
El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es unmodelo cuantizado del átomo que Bohr propuso en 1913 para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo. Este modelo planetario es un modelo funcional que no representael átomo (objeto físico) en sí sino que explica su funcionamiento por medio de ecuaciones. Niels Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para realizar el modelo que lleva su nombre. Bohr intentabarealizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en...