Durante los años 1990

Durante los años 1990 , la creciente evidencia de la disminución
CALCIFICACIÓN POR LA MAYORÍA DE LOS ORGANISMOS calcificante con una reducción
EN EL NIVEL DE sobresaturación LED a la preocupación generalizada
ACERCA DE LOS POSIBLES EFECTOS DE DISMINUCIÓN pH Y THE ASSOCIATED
DISMINUCIÓN DEL CARBONATO ION CONCENTRACIÓN

valores que plausiblemente se podía llegar
antes de que finalice el presentesiglo.
El cálculo es sencillo, el
sólo suposiciones son que la superficie
océano está en equilibrio con el CO2 en
la atmósfera y que las variaciones de
salinidad y alcalinidad salinidad-normalizado
del océano son demasiado pequeños para hacer
una diferencia significativa durante el tiempo
lapso considerado. Datos básicos hielo proporcionan
una estimación de alrededor de 180 ppmv de CO2
en laatmósfera hace 20.000 años, y
datos de Keeling y la NOAA (Tans
y Keeling, 2013) muestran concentraciones
desde 1959 hasta el presente. La verticales
líneas indican los valores apropiados para
cuatro fechas. No hay fechas se enumeran para tiempos
en el futuro, porque la trayectoria de
cambiando las concentraciones atmosféricas
dependerá de la cantidad de fósiles
combustible quemado, la liberación de CO2de otros
fuentes, los posibles cambios en la circulación oceánica
y la temperatura, y el intercambio
procesos entre la atmósfera y
la tierra y el mar. Ninguno de éstos
incertidumbres (excepto los cambios en la cantidad de combustible fósil quemado) es probable que
tener un impacto importante en la concentración
de CO2 en la atmósfera, por lo que
proyecciones plausibles sugieren que atmosféricaconcentraciones podrían acercarse
600 ppmv o más a finales de este
l pH del agua de mar en el equilibrio
con la atmósfera depende de su
salinidad, temperatura, y la alcalinidad total,
y la presión parcial (adecuadamente el
fugacidad) de CO2 en la atmósfera. Lo normal
unidad para expresar la concentración
de CO2 en la atmósfera (comúnmente
trazada con el tiempo como el famoso Keeling
Curva; La Figura2) es partes por millón en
volumen (ppmv), equivalente a la mezcla
o relación de la fracción molar. Para rápida
cálculo, los valores numéricos ppmv
a veces se tratan como la presión parcial
a nivel del mar, pero no son exactamente
lo mismo. La concentración se expresa
sobre la base de una atmósfera seca, pero la
atmósfera exactamente en la superficie del océano
debe ser saturado con vapor de agua.Los
presión de vapor de agua debe tenerse en
cuenta al considerar el equilibrio
con agua de mar. Un ejemplo de cálculo en
Tabla 1 incluye este efecto, y también una
pequeña corrección para dar la fugacidad.
Tabla 1 también proporciona estimaciones de breves
la sensibilidad del cálculo a las variaciones
en la salinidad y la presión atmosférica.
Los cálculos que se muestran en la Figura 1
todosfueron realizados para una salinidad de 35,
como una convención común, cerca de la
salinidad superficial media mundial de 34,63
reportado por Levitus (1982).
La absorción de CO2 atmosférico
disminuye el pH del agua de mar (Figura 1),
y esto ha tenido y tendrá muchos
consecuencias. La Figura 3 ilustra una
de ellos. Como agua de mar absorbe CO2, su
capacidad para asumir más de este gas
disminuye. Elagua de mar a 18 ° C en equilibrio
con una atmósfera que contiene
alrededor de 200 ppmv de CO2 ocuparán
1.17 mol de CO2 a cada kilogramo de
el agua de mar , si la concentración atmosférica
aumenta a 201 ppmv. Este año,
con una concentración atmosférica de
400 ppmv , un aumento de 401 ppmv voluntad
conducir a una absorción de menos de 0,5 mol
de CO2 a cada kilogramo . El efecto es
no trivial en elbalance de masa global,
o como una entrada en la lista de procesos
asociado con la absorción de CO2
en el océano. Para un punto de vista cuantitativo ,
considerar la parte superior a 100 m de la
Ocean World ; esto tiene una masa de aproximadamente
35 × 1018 kg . En la atmósfera , 1 ppmv
asciende a 2.128 Gt de carbono . A los 18 ° C
y una concentración atmosférica de
200 ppmv , un aumento de 1...