Dureza Agua

Grado en Química
Departamento de Química Analítica
Facultad de Ciencias Químicas
Universidad Complutense de Madrid

Laboratorio: Química Analítica I
Curso: 2014-2015

MEMORIA DEL LABORATORIO

Alumno: Víctor Manzaneque Nieto

Departamento de Química Analítica
Laboratorio: Química Analítica I

Práctica 3: Determinación de la dureza del agua por complexometría
Alumno: Víctor Manzaneque Nieto
GrupoTeoría/Prácticas: D/3
Profesor: Mª Luz Mena
Resumen
En esta práctica realizaremos dos valoraciones redox, empleando como valorante EDTA y como
indicador visual negro de ericromo T, una de ellas para determinar la dureza total del agua
(presencia de los cationes Ca2+ y Mg2) y la dureza magnésica (cationes Mg2)

Introducción y objetivos (si procede)
Se va a determinar la dureza del agua total([Ca2+]+ [Mg2+]) y las concentración parciales de Ca
(II) y Mg (II) por dos métodos. La determinaremos mediante valoración con EDTA con la
muestra tamponada a un pH 10; y mediante un kit de ensayos de rutina.
Las constantes de los complejos formados son muy próximas por lo que no se pueden valorar
independientemente Ca2+ y Mg2+ en la muestra. Al adicionar el indicador a los complejos,
reacciona con losdos cationes, pero el más estable es el formado con el Ca2+.
Al adicionar el indicador forma un complejo con el Mg2+ (MgIn-) que es de color rosa y al
adicionar el AEDT hasta el punto final el complejo MgY2- es incoloro pero da el color azul el
indicador HIn2-.

Parte experimental
1. Disolución de AEDT
Preparar una disolución 0.01M de AEDT con precisión de ± 0.1 mg. Disolver en agua
desionizadallevándola a un matraz aforado de 500 mL. El AEDT los consideramos una
sustancia patrón tipo primario.
PmAEDT = 372.24 g/mol
𝑔

n=𝑃𝑚

V= 0.5 L

[EDTA] = 0.01M

M xV= 0.5 x 0.01= 5x10-3 moles g= n x Pm= 1.8612 g

Se pesan 1.8612g

1

Departamento de Química Analítica
Laboratorio: Química Analítica I

2. Determinación de la dureza especifica del Mg
Tomamos una alícuota de 50.0 mL de muestra yllevamos a un vaso de precipitados de 100 mL
,2.5 mL de la disolución reguladora NH4+/NH3 y 2.5 mL de la disolución saturada de oxalato
sódico. Dejamos reposar 10 minutos y filtramos el precipitado de oxalato en un Erlenmeyer de
250 mL. Limpiamos el precipitado añadiendo 2 volúmenes de 5 mL.
Sobre el filtrado adicionamos 2.5 mL de disolución NH4+/NH3 y una punta de espátula del
indicador negro deericromo T (HIn-) y valoramos con la disolución de AEDT hasta viraje azul.
MgIn- + H2Y2(Rojo) (Incoloro)

MgY2- + H+ + HIn2(Incoloro) (Azul)

3. Determinación de la dureza total del agua (método volumétrico)
Tomamos una alícuota de 50 mL de la muestra y lo llevamos a un Erlenmeyer de 250mL.
Diluimos con 100 mL de agua desionizada. Añadimos 10mL de disolución amortiguadora
NH4+/NH3 y una punta deespátula del indicador negro de eriocromo T. Valoramos con la
disolución de AEDT 0.01M hasta viraje azul.
Ca2+ + HY3-

CaY- + H+

Mg2+ + HY3-

MgY- + H+

Tras realizar ambas valoraciones, obtenemos los siguientes datos:

Víctor
Esther
Francisco
Manuel
Álvaro
Sergio
Cristina
Lucia
María

Dureza total
(mL EDTA)
19.6
19.1
19.4
19.1
18.8
19.1
19.3
19.0
19.2

Dureza magnésica
(mL EDTA)
8.6
8.7
7.8
8.2
7.9
8.28.2
8.4
8.0

4. Determinación de la dureza total del agua utilizando un kit de ensayos de rutina.
Añadimos al recipiente preparado 5 mL de agua de grifo y vamos añadiendo valorante gota a
gota (contándolas) hasta el viraje desde naranja a verde.
Observamos viraje al adicionar 3 gotas de valorante, por lo que, mirando en protocolo de la
caja, obtenemos una concentración de CaO de 30 mg/L y unaconcentración de CaCO3 de 54
mg/L.

2

Departamento de Química Analítica
Laboratorio: Química Analítica I

Resultados y discusión
1. Calcule la concentración de la disolución de EDTA preparada.
Pm= 372.24 g/mol
M=

𝑔
⁄𝑃𝑚
𝑉(𝐿)

=

1.8656⁄
372.24
0.5

V=0.5L

gpesados=1.8656g

= 0.0100236 ~ 0.01M

2. A partir de los resultados obtenidos, calcule el valor de la dureza total del agua en la
muestra...