dureza Ca

INTRODUCCIÓN
En el mundo actual el agua es una sustancia destinada para distintos fines, debido a que es económico, fácil de conseguir, no toxico; por lo que es considerado como el solvente universal. Industrialmente se emplea en los procesos de transferencia de calor, los cuales implican el uso de los intercambiadores de energía como los calentadores o las calderas. Debido a esto, es de altaimportancia conocer sus propiedades, una de estas es su dureza, ya que el agua tiene la peculiaridad de precipitar jabón y de formar sedimentos y costras debido a que se depositan las sales de calcio y magnesio como carbonatos formando en las paredes internas costras pétreas que pueden dar lugar a sobrecalentamientos y hasta explosiones en las tuberías y en los equipos. ( American Society fortesting and Materials. Annual book of Standards 1994 Determinación de dureza en agua. Metodo ASTM D 1126-92 )
Por lo anterior las aguas que se consideran duras no pueden ser destinadas al uso industrial ya que originan la disminución de la eficiencia y la perdida de vida útil del equipo originado, perdidas económicas. La dureza de las aguas naturales es producida sobre todo por sales de calcio ymagnesio, y en mayor proporción por el hierro, el aluminio y los metales. Desde el punto de vista higiénico, la dureza solo tiene una importancia secundaria, ya que hasta ahora no se ha demostrado que el beber aguas duras afecte a la salud.
La dureza se entiende como la concentración total de iones calcio y magnesio expresada como su equivalente en carbonato de calcio (CaCO3), cuando seencuentran presentes en cantidades apreciables los iones berilio, estroncio, bario y radio, quedan incluidos en dureza. El método se basa en la formación de complejos por la sal disódica del ácido etilendiaminotetraacético con los iones calcio y magnesio. El método consiste en una valoración empleando un indicador visual de punto final, el negro de eriocromo T, que es de color rojo en la presencia decalcio y magnesio y vira a azul cuando estos se encuentran acomplejados o ausentes. El complejo del EDTA con el calcio y el magnesio es más fuerte que el que estos iones forman con el negro de eriocromo T, de manera que la competencia por los iones se desplaza hacia la formación de los complejos con EDTA desapareciendo el color rojo de la disolución y tornándose azul.MÉTODO
Recolectar un volumen de muestra, homogéneo y representativo, de aproximadamente 400 mL en un frasco de polietileno o vidrio de borosilicato. Pueden utilizarse muestras simples y/o compuestas. Acidificar la muestra con ácido nítrico hasta pH 2 o menor inmediatamente después de la recolección.Normalmente 2 mL/L son suficientes. Mantener la muestra en refrigeración a 4oC hasta el momento del análisis. El tiempo máximo de almacenamiento previo al análisis recomendado es de 6 meses.
Preparar la disolución amortiguadora:
Pesar aproximadamente 16.9 g de cloruro de amonio y disolver en 143 mL de amoniaco concentrado. Añadir aproximadamente 1.25 g de sal de magnesio deEDTA y diluir con 50 mL con agua. Agregar 0.780 g de sulfato de magnesio heptahidratado ó 0.644 g de cloruro de magnesio hexahidratado, diluir y aforar a 250 mL con agua.

OBJETIVOS
Determinar la dureza de las muestras de agua previamente recolectada mediante el método complegeométrico.
Determinar la dureza total de la muestra de agua
Determinar la dureza cálcica de la muestra de agua
Determinar ladureza magnésica de la muestra de agua
DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
1
Piseta
1
Pipeta volumétrica de 50 mL
1
Balanza analítica
1
Pipeta volumétrica de 20 mL
1
Horno de calentamiento
1
Agitador magnético
1
Placa de calentamiento con agitación
1
Pipeta volumétrica de 10 mL
1
Matraz volumétrico de 250 mL
1
Matraz volumétrico de 1000 Ml
1
Potenciometro
1
Pipeta serológica de 5 o 10 Ml
1
Matraz...