Dureza De Agua

Determinación de dureza de agua

Área: Química Analítica
Alumno: Cuenca. Federico Sebastián

DETERMINACION DE DUREZA DE AGUA

1. OBJETIVO
* Determinar mediante complexometría con EDTA dureza total y dureza de calcio en agua de consumo proveniente de la red potable de la ciudad de San Luis.
* Calcular en función de los datos obtenidos en las titulaciones las concentracionescorrespondientes, expresando las mismas en ppm de carbonato de calcio.
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2. INTRODUCCION
La dureza es una característica química del agua que está determinada por el contenido de carbonatos, bicarbonatos, cloruros, sulfatos y ocasionalmente nitratos de calcio y magnesio, pero principalmente, es debida a la presencia de iones de calcio y magnesio. La dureza de las aguas se suele clasificaren: transitoria, permanente y total. La transitoria se elimina cuando el agua se somete a ebullición. Esta eliminación se produce a expensas de la siguiente reacción:

2 HCO3-+ Ca2+ Ca CO3 + H2O + CO2

La dureza permanente no se elimina por ebullición y la total es la suma de las dos anteriores.
Existen varias formas de expresar la dureza de agua, siendo la más común en ppm (mg/Lde CaCO3). Según la concentración de dureza total, el agua se puede clasificar en:

Dureza total | Clasificación |
0 – 75 mg/L CaCO3 | agua blanda |
75 – 150 mg/L CaCO3 | agua semi-dura |
150 – 300 mg/L CaCO3 | agua dura |
más de 300 mg/L CaCO3 | agua muy dura |

El código alimenticio argentino en su capítulo XII establece un máximo de dureza total de 400 ppm para el agua de red.
Elagua potable de distribución, según su procedencia, contiene una serie de compuestos químicos que en la mayoría de los casos varían a lo largo del año y en función del régimen de lluvias y de factores climatológicos. Estos compuestos químicos son incorporados al agua por disolución o arrastre, ya sea al atravesar la atmósfera (gas carbónico, oxígeno, etc.) o durante su recorrido a través de lascapas del suelo (carbonatos, sulfatos, cloruros, etc.). Según las características del suelo y la cantidad de gas carbónico que haya absorbido, disolverá más o menos cantidad de sales cálcicas, formando, por ejemplo bicarbonato cálcico.
Cuando se dispone a utilizar agua de la red potable, el bicarbonato cálcico llegará hasta las instalaciones, donde podrá originar incrustaciones calcáreas. Estasincrustaciones se producen principalmente en los lugares donde el agua se calienta, donde sufre agitaciones, turbulencias o variaciones bruscas de presión. Bajo estas condiciones, se libera el gas carbónico que mantiene disuelta dicha cal y por ello, ésta precipita, formando las incrustaciones calcáreas en los conductos que transportan el agua, así como en los aparatos a ellas conectados.
En elámbito industrial las consecuencias de la dureza del agua se reflejan de manera crítica debido a la formación de incrustaciones y sedimentos en unidades tales como calentadores, calderas, torres de enfriamiento, intercambiadores de calor etc. La presencia de dichas incrustaciones para el caso de calderas y calentadores por ejemplo reduce la conductividad térmica disminuyendo así su eficacia,sometiéndose los mismos a aumentos variables de temperatura, pudiéndose obstruir las tuberías lo que genera el peligro potencial de explosiones que pueden poner en riesgo la integridad del personal.
En nuestros hogares, por los motivos antes mencionados el agua dura disminuye la vida útil de electrodomésticos como lavarropas, lavavajillas provocando obstrucción de conductos existentes en los mismos.
Ladureza es indeseable en muchos procesos, tales como el lavado doméstico e industrial, provocando que se consuma más jabón, al producirse sales insolubles.

FIGURA 1. Consecuencia de agua dura en artefactos domésticos e industriales

Con respecto a la salud pública, a nivel internacional existen trabajos que reportan efectos negativos en la salud humana relacionados con el consumo de...