Dureza De Agua
Páginas: 3 (593 palabras)
Publicado: 30 de junio de 2012
LABORATORIO 1
DUREZA CÁLCICA
1. OBJETIVO(S):
* Conocer y desarrollar el método para la determinación de la dureza cálcica del agua.
* Saber diferenciar la dureza cálcica dela dureza magnésica.
2. FUNDAMENTO TEÓRICO:
El calcio es el quinto elemento en orden de abundancia en la corteza terrestre, su presencia en las aguas naturales se debe al su paso sobredepósitos de piedra caliza, yeso y dolomita. La cantidad de calcio puede variar desde cero hasta varios cientos de mg/l, dependiendo de la fuente y del tratamiento del agua. Las aguas que contienencantidades altas de calcio y de magnesio, se les da el nombre de " aguas duras”.
Concentraciones bajas de carbonato de calcio, previenen la corrosión de las tuberías metálicas, produciendo una capadelgada protectora. Cantidades elevadas de sales de calcio, se descomponen al ser calentadas, produciendo incrustaciones dañinas en calderas, calentadores, tuberías y utensilios de cocina; tambiéninterfieren con los procesos de lavado doméstico e industrial, ya que reaccionan con los jabones, produciendo jabones de calcio insolubles, que precipitan y se depositan en las fibras, tinas, regaderas, etc.3. PRINCIPIO:
Cuando se añade a una muestra de agua, ácido etilendiaminotetracético ( EDTA ) o su sal, los iones de Calcio y Magnesio que contiene el agua se combinan con el EDTA. Se puededeterminar calcio en forma directa, añadiendo NaOH para elevar el pH de la muestra entre 12 y 13 unidades, para que el magnesio precipite como hidróxido y no interfiera, se usa además, un indicador quese combine solamente con el calcio.
En el análisis de calcio la muestra es tratada con NaOH 4N. para obtener un pH de entre 12 y 13, lo que produce la precipitación del magnesio en forma de Mg(OH)2.Enseguida se agrega el indicador murexida que forma un complejo de color rosa con el ion calcio y se procede a titular con solución de EDTA hasta la aparición de un complejo color púrpura:...
DUREZA CÁLCICA
1. OBJETIVO(S):
* Conocer y desarrollar el método para la determinación de la dureza cálcica del agua.
* Saber diferenciar la dureza cálcica dela dureza magnésica.
2. FUNDAMENTO TEÓRICO:
El calcio es el quinto elemento en orden de abundancia en la corteza terrestre, su presencia en las aguas naturales se debe al su paso sobredepósitos de piedra caliza, yeso y dolomita. La cantidad de calcio puede variar desde cero hasta varios cientos de mg/l, dependiendo de la fuente y del tratamiento del agua. Las aguas que contienencantidades altas de calcio y de magnesio, se les da el nombre de " aguas duras”.
Concentraciones bajas de carbonato de calcio, previenen la corrosión de las tuberías metálicas, produciendo una capadelgada protectora. Cantidades elevadas de sales de calcio, se descomponen al ser calentadas, produciendo incrustaciones dañinas en calderas, calentadores, tuberías y utensilios de cocina; tambiéninterfieren con los procesos de lavado doméstico e industrial, ya que reaccionan con los jabones, produciendo jabones de calcio insolubles, que precipitan y se depositan en las fibras, tinas, regaderas, etc.3. PRINCIPIO:
Cuando se añade a una muestra de agua, ácido etilendiaminotetracético ( EDTA ) o su sal, los iones de Calcio y Magnesio que contiene el agua se combinan con el EDTA. Se puededeterminar calcio en forma directa, añadiendo NaOH para elevar el pH de la muestra entre 12 y 13 unidades, para que el magnesio precipite como hidróxido y no interfiera, se usa además, un indicador quese combine solamente con el calcio.
En el análisis de calcio la muestra es tratada con NaOH 4N. para obtener un pH de entre 12 y 13, lo que produce la precipitación del magnesio en forma de Mg(OH)2.Enseguida se agrega el indicador murexida que forma un complejo de color rosa con el ion calcio y se procede a titular con solución de EDTA hasta la aparición de un complejo color púrpura:...
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