Dureza de Agua

PRACTICA DE LABORATORIO N° 2
DETERMINACIÓN DE LA DUREZA TOTAL Y DUREZA DE CALCIO EN UNA MUESTRA DE AGUA





Brayan Lopez Mahecha
117003217
Paula Johana Burgos Sánchez
117003110




QCO. Miguel Ángel Ramírez Niño
Docente Encargado





UNIVERSIDAD DE LOS LLANOS
FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS Y RECURSOS NATURALES
INGENIERIA AGROINDUSTRIAL
VILLAVICENCIO – METALABORATORIO N° 2
DETERMINACION DE LA DUREZA TOTAL Y DUREZA DE CALCIO EN UNA MUESTRA DE AGUA

OBJETIVOS.
Determinar la dureza del calcio y magnesio en una muestra de agua, aplicando la valoración de formación de complejos, con la finalidad de verificar el grado de potabilidad del agua analizada.

Adquirir habilidad y destreza en la realización de montajes de laboratorio y, en operaciones básicas deestandarización para la valoración de EDTA.


MATERIALES Y REACTIVOS:

MATERIALES
CANTIDAD
REACTIVOS
CANTIDAD
Erlenmeyer 250 ml
3 und.
Solucion EDTA
Bureta 25 ml
1 und.
Solución Buffer de amoniaco pH 10
Embudo de vidrio
1 und.
Patron CaCO3 0,010M
Pipeta Volumétrica 25 ml
1 und.
Negro De Eriocromo T(NET)
Pipeta volumétrica 1ml
1 und.
Indicador Murexida
Beaker 100 ml
1und.
NaOH 6N
Frasco Lavador
1 und.

Pera
1 und.

Muestra de agua
1 und.






PROCEDIMIENTO
4.1 4.2





















4.3 4.4























DATOS Y RESULTADOS
4.1 Valoración de EDTA
Tabla N° 1.
GRUPO
Volumen Final EDTA (ml)
4
18,60
4
18,50
4
18,49



Valoración de solución EDTA.

C1=concentración EDTA

C1 V1 = C2 V2

C1 = C2 V2
V1

C1 = 25 mL x 0.00799 M = 0.01073 M
18.60 mL

C1 = 25 mL x 0.00799 M = 0.01079 M
18.50 mL

C1 = 25 mL x 0.00799 M = 0.01080 M
18.49 mL


Promedio =

0.01073M + 0.01079M + 0.01080M = 0.01077= 0.01 M3

4,2 Determinación de la dureza en muestra de agua add.
Tabla N° 2.
GRUPO
V FINAL EDTA
(ml)
Muestra 1
V Final EDTA
(ml)
Muestra 2
PROMEDIO
1
33,50
35,60
34,55
2
33,20
34,60
33,90
3
No
No
No
5
34,80
35,00
34,90

Teniendo en cuenta que:
X =X
=X


M muestra 1 = 34,55 x 0.01 = 6.91 x 10-3 M
50
6.91x 10-3 mol CaCO3 x 100.0869g/mol = 0.692 g CaCO3
1 mol
0.692 g (1000 mg) = 692 ppm
1L 1 g

M muestra 2 = 33,90 x 0.01 = 6.78 x 10-3 M
50

6.78x 10-3 mol CaCO3 x 100.0869 g/mol = 0.678 g CaCO3
1 mol
0.678 g (1000 mg) =678 ppm
1L 1 g

M muestra 5 = 34,90 x 0.01 = 6.98 x 10-3 M
50
6.98x 10-3 mol CaCO3 x 100.0869 g/mol = 0.699 g CaCO3
1 mol
0.699 g (1000 mg) = 699 ppm
1L 1 g

Valor promedio = 692 + 678 + 699 = 689mg/L3


Desviación estándar

(692-689)2 + (678-689)2 + (699-689)2
3-1
=√115 = 10.72
5

Coeficiente de desviación


= 0.02
4,3 Dureza de Calcio
Tabla N° 3.
GRUPO
V FINAL EDTA
(ml)
Muestra 1
V Final EDTA
(ml)
Muestra 2
PROMEDIO
1
5,10
5,35
5,225
2
5,50
5,30
5,400
3
5,20
5,10
5,150
5
5,40
5,20
5,30

M muestra 1= 5,225 x 0.01 = 0,0105 M
50
0,0105 mol/ L Ca x 40,078 g/mol = 0.042 g Ca
1 mol Ca
0.042 g (1000 mg) = 42 ppm
1L 1 g

M muestra 2 = 5,400 x 0.01 = 0.0108 M
50
0.0108 mol Ca x 40.078 g Ca = 0.043 g Ca
1 mol...