dureza del agua


Índice


1. Fundamento Teórico……………………...………………………………………2


2. Descripción de procesos (Diagramas de Flujo) …………………………….…5


3. Cálculos y resultados….……………..…………………….…...........................6


4. Conclusiones………………………………………………...……………….…..7


5. Observaciones………………………………………………………………...…..7


6. Cuestionario………………..………………………………………..……………..8


7.Bibliografía...………..……………………………………………………….……10





1. Fundamento Teórico

Dureza del agua 
Es una característica química del agua, está condicionada por su contenido de sales de los metales alcalinotérreos calcio, magnesio, estroncio y bario (carbonatos, bicarbonatos, cloruros, sulfatos y ocasionalmente nitratos de calcio y magnesio) . Como el estroncio y bario en general en el agua se encuentran solo en trazas, sedefine la dureza como el contenido de un agua en iones calcio, Ca2 , e iones de magnesio Mg2 ,(iones de dureza).
Se expresa normalmente como cantidad equivalente de carbonato de calcio (aunque propiamente esta sal no se encuentre en el agua) y se calcula, genéricamente, a partir de la suma de las concentraciones de calcio y magnesio existentes (miligramos) por cada litro de agua; que puede serexpresado en concentraciones de CaCO3. Es decir:
Dureza (mg/l de CaCO3) = 2,50 [Ca+2] + 4,16 [Mg+2].
Dónde:
[Ca+2]: Concentración de ion Ca+2 expresado en mg/l.
[Mg+2]: Concentración de ion Mg+2 expresado en mg/l.

Los coeficientes se obtienen de las proporciones entre la masa molecular del CaCO3 y las masas atómicas respectivas: 100/40 (para el Ca+2); y 100/24 (para el [Mg++2]).Clasificación de la dureza del agua
Definición
Concentración de Carbonato de Calcio (CaCO3)
Agua Suave
0 – 60 miligramos por litro (mg/L)
Dureza Media
61 – 120 mg/L
Dura
121 – 180 mg/L
Muy Dura
181 o más


Tipos de dureza
Dureza Permanente
Está determinada por todas las sales de calcio y magnesio excepto carbonatos y bicarbonatos. No puede ser eliminada por ebullición del agua y también sele conoce como "Dureza de No carbonatos".

Dureza Temporal
Esta determinada por el contenido de carbonatos y bicarbonatos de calcio y magnesio. Puede ser eliminada por ebullición del agua y posterior eliminación de precipitados formados por filtración, también se le conoce como "Dureza de Carbonatos".

¿Cómo afecta el agua dura?
La dureza es indeseable en algunos procesos, tales como ellavado doméstico e industrial, provocando que seconsuma más jabón, al producirse sales insolubles. En calderas y sistemas enfriados por agua, se producen incrustaciones en las tuberías y una pérdida en la eficiencia de la transferencia de calor. Además le da un sabor indeseable al agua potable. Grandes cantidades de dureza son indeseables por razones antes expuestas y debe ser removida antes de que elagua tenga uso apropiado para las industrias de bebidas, lavanderías, acabados metálicos, teñído y textiles.

Ácido etilendiaminotetraacético (EDTA)
También denominado EDTA, en menor frecuencia AEDT.
Es una sustancia utilizada como agente quelante (crea complejos con un metal que tenga una estructura de coordinación octaédrica).
La razón principal de que el EDTA se utiliza de manera ampliaen la normalización de los cationes metálicos de soluciones es que la constante de formación para la mayoría de complejos cationes metálicos con EDTA es muy alta, lo que significa que el equilibrio de la reacción:
M2+ + H4Y → MH2Y + 2H+

EDTA 

4. Conclusiones

La dureza del agua depende de la concentración (en ppm) de las sales de Ca+2 y Mg+2, por ejemplo, en el mar muerto, el cualposee una alta concentración de sales y minerales (Cloruro de sodio, cloruro de magnesio, cloruro de calcio… ) es de 50 000 ppm.

El viraje del indicador
Rojo (Agua dura)  Azul (Agua blanda)

Ca+2; Mg+2 + Na2+1EDTA-2  [Ca+2 o Mg+2] + EDTA + 2Na+1

Nos está indicando que está disminuyendo la concentración de (Ca+2 o Mg+2).



5. Observaciones
Dada la teoría por...