Dureza Del Agua
Páginas: 2 (360 palabras)
Publicado: 27 de octubre de 2011
Análisis cualitativo y cuantitativo
UNED
5.
DETERMINACIÓN DE LA DUREZA DEL AGUA
(Duración de la práctica 1 sesión)
5.1 Introducción y fundamento teórico.
La dureza de un agua esdebida a la presencia de calcio y magnesio en ésta. Para determinar la dureza se realiza una valoración complexiométrica con la sal del ácido etilen-diaminotetracetico (EDTA) que es un típico reactivoquelatante, y utilizando como indicador Negro de Eriocromo T (NET)
Sus constantes de acidez: pK1=1.99 pK2= 2.67 pK3= 6.16 pK4= 10.26 Calcio y magnesio reaccionan con EDTA a un pH tamponado de 10formando los siguientes complejos: Ca2+ + HY3Mg2+ + HY3CaY2- + H+ MgY2- + H+
La estabilidad del complejo de calcio es mayor que la del magnesio. Por otro lado el NET forma un complejo de color vinocon el magnesio, mucho más estable que con el calcio. Existen muchas maneras de expresar la dureza de un agua, pero una de las más utilizadas consiste en dar el contenido de calcio y magnesio como ppmde CaCO3.
5.2 Método experimental.
Tomar 100 ml de la muestra a analizar. Añadir 5 ml de la solución tampón pH 10 y unas gotas de indicador NET. Valorar la solución con EDTA 0.02 N hasta virajedel indicador de rojo a azul. Calcula la dureza del agua analizada expresada en ppm de CaCO3.
10
Análisis cualitativo y cuantitativo
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5.3 Disposición de los residuos que genera estapráctica.
Todos los residuos que generan esta práctica, debido a su baja concentración y baja toxicidad, se pueden verter por el desagüe.
Si sobra algún reactivo consultar con el profesor, sudisposición adecuada.
5.4 Cuestiones a presentar junto con el informe
1. Busca en algún libro que es un grado hidrométrico francés y uno alemán 1. Expresar la dureza hallada en grados hidrométricosfranceses y alemanes. 2. ¿Por qué se realiza el ensayo a pH 10? 3. ¿Qué catión reacciona antes con el EDTA?. Razona la respuesta en base a constantes de formación? 4. Describe brevemente el método...
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5.
DETERMINACIÓN DE LA DUREZA DEL AGUA
(Duración de la práctica 1 sesión)
5.1 Introducción y fundamento teórico.
La dureza de un agua esdebida a la presencia de calcio y magnesio en ésta. Para determinar la dureza se realiza una valoración complexiométrica con la sal del ácido etilen-diaminotetracetico (EDTA) que es un típico reactivoquelatante, y utilizando como indicador Negro de Eriocromo T (NET)
Sus constantes de acidez: pK1=1.99 pK2= 2.67 pK3= 6.16 pK4= 10.26 Calcio y magnesio reaccionan con EDTA a un pH tamponado de 10formando los siguientes complejos: Ca2+ + HY3Mg2+ + HY3CaY2- + H+ MgY2- + H+
La estabilidad del complejo de calcio es mayor que la del magnesio. Por otro lado el NET forma un complejo de color vinocon el magnesio, mucho más estable que con el calcio. Existen muchas maneras de expresar la dureza de un agua, pero una de las más utilizadas consiste en dar el contenido de calcio y magnesio como ppmde CaCO3.
5.2 Método experimental.
Tomar 100 ml de la muestra a analizar. Añadir 5 ml de la solución tampón pH 10 y unas gotas de indicador NET. Valorar la solución con EDTA 0.02 N hasta virajedel indicador de rojo a azul. Calcula la dureza del agua analizada expresada en ppm de CaCO3.
10
Análisis cualitativo y cuantitativo
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5.3 Disposición de los residuos que genera estapráctica.
Todos los residuos que generan esta práctica, debido a su baja concentración y baja toxicidad, se pueden verter por el desagüe.
Si sobra algún reactivo consultar con el profesor, sudisposición adecuada.
5.4 Cuestiones a presentar junto con el informe
1. Busca en algún libro que es un grado hidrométrico francés y uno alemán 1. Expresar la dureza hallada en grados hidrométricosfranceses y alemanes. 2. ¿Por qué se realiza el ensayo a pH 10? 3. ¿Qué catión reacciona antes con el EDTA?. Razona la respuesta en base a constantes de formación? 4. Describe brevemente el método...
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