dureza del agua

DUREZA DEL AGUA

LUIS ANGEL CUEVAS LÓPEZ
QUÍMICA ANALÍTICA 1
DR. ROBERTO AUGUSTO FERRIZ MARTÍNEZ

DUREZA

• La dureza del agua se define como la
concentración de todos los cationesmetálicos no
alcalinos presentes (iones de calcio, estroncio,
bario y magnesio en forma de carbonatos o
bicarbonatos).

INDICE DE DUREZA
• De acuerdo a la concentracion de carbonatos
contenidos en elagua, esta puede clasificarse en
niveles de dureza, la siguiente tabla indica
cantidades de sales.
Denominación

Ppm de CaCO3

Muy suaves

0-15

Suaves

16-75

Medias

76-150

Duras150-300

Muy duras

Mayor a 300

PROBLEMAS CAUSADOS POR LA
DUREZA
• El jabón hecho a base de grasa animal puede reaccionar con el ion
calcio Ca2+ y magnesio Mg2+ formando un precipitadoque puede
irritar la piel y arruinar la ropa.
• Algunos alimentos, particularmente los frijoles y los chíncharos,
cuando son cocidos con agua dura se endurecen. Los iones de calcio
alteran algunasmoléculas dentro de los frijoles, por lo que la estructura
que se forma no deja pasar el agua y el frijol permanece duro. Una
manera simple para contrarrestar este efecto es la adición debicarbonato de sodio (NaHCO3)) al agua donde se van a cocer los
frijoles.
• El sarro puede tapar tuberías y conexiones. Además de hacer menos
eficiente hasta en un 90% los elementos de calefacción con unacapa
de 25mm de carbonato de calcio (CaCO3).

ABLANDAMIENTO
Existen tres maneras básicas para ablandar el agua:
• Forzar la precipitación de las sustancias
insolubles, como el carbonato decalcio
CaCO3 y el hidróxido de magnesio Mg(OH)2,
antes que entren al sistema de agua.

Remover los iones de calcio Ca2+ y magnesio
Mg2+ del agua.

Evitar que los iones de calcio (Ca2+) delcarbonato de calcio CaCO3 se precipiten por
medio de la formación de complejos.

PRECIPITACIÓN CON CAL-CARBONATO
Se agrega cal (hidróxido de calcio Ca(OH)2) y soda
ash (carbonato de sodio Na2CO3) al...