Dureza del agua
Páginas: 14 (3425 palabras)
Publicado: 20 de septiembre de 2014
DETERMINACION DE LA DUREZA DEL AGUA Y DEL RIO DE LA HECHICERA APLICANDO EL METODO DE VOLUMETRIA COMPLEJOMETRICA CON EDTA.
Laboratorio de química analítica, Universidad de Los Andes, Mérida 5101, Venezuela.
El análisis de dureza de una muestra de agua se basa en la determinación de su contenido de calcio y de magnesio, generalmente expresado como mgCaCO3/L o como ppm CaCO3, esto se debe aque generalmente el contenido de calcio es mayor que el de magnesio, es uno de los métodos analíticos mayormente utilizados, debido a que la dureza del agua fija ciertas cualidades o dificultades en su modo de uso, por ejemplo, el agua para uso industrial y doméstico requiere por lo general agua con poco contenido de calcio y magnesio, denominada “agua blanda”, ya que el “agua dura” (agua con altocontenido de calcio-magnesio)suele generar depósitos de CaCO3 y de MgCO3 en conductos y tuberías, caso contrario al regado de cultivos donde el agua dura favorece la permeabilidad del agua. El análisis utilizado para este tipo de determinación es el de formación de complejos de calcio y magnesio con ácido etilendiaminotetraacético más conocido como EDTA, donde el Agua del rio Santa Rosa que pasapor el Sector La Hechicera, Mérida-Edo. Mérida y el Agua del grifo del Laboratorio de Química Analítica, Universidad de Los Andes, Sector La Hechicera, Mérida-Edo. Mérida fueron las muestras problemas siendo la primera agua blanda con un valor de y la segunda, al igual que la primera, es agua blanda con un valor de .
1. Introducción.
Valoración complejométrica (o Quelatometría) es unaforma de análisis volumétrico basado en la formación de compuestos poco disociados, es decir que usa la formación de un complejo como reacción principal; son particularmente útiles para la determinación de una mezcla de diferentes iones metálicos en solución. [2] La formación de complejos quelatos se basa en la reacción de un metal en solución y un agente acomplejante (ligando polidentado) donde seforma un complejo cíclico o quelante, estos ligandos son de gran utilidad y facilidad con referencia a otros métodos analíticos, ya que las reacciones generalmente son 1:1, los complejos formados son muy estables, el procedimiento es corto, los reactivos son económicos, entre otras cualidades. [4]
Muchos iones metálicos reaccionan con especies dadoras de pares de electrones formando compuestos decoordinación o complejos. La especie dadora se conoce como ligando y ha de disponer al menos de un par de electrones sin compartir para la formación del enlace. Los iones metálicos son ácidos de Lewis, especies aceptoras de pares de electrones, y los ligandos son bases de Lewis. [3]
El agua, el amoniaco, el anión cianuro y los aniones haluro son ejemplos de ligandos que se enlazan al iónmetálico a través de un solo átomo, por lo que se denominan ligandos monodentados. Los ligandos que se unen al metal a través de dos átomos se llaman ligandos bidentados, como la glicina o la etilendiamina. La mayoría de los metales de transición se enlazan a seis átomos del ligando, cuando un ligando se enlaza al ión metálico a través de seis átomos se denomina ligando multidentado o ligandoquelante. También se puede hablar de agentes quelantes tridentados, tetradentados, pentadentados y hexadentados. [3]
Los agentes quelantes son los valorantes empleados en valoraciones complejométricas ya que la reacción de complejación ocurre en una única etapa y no de forma gradual, como con los ligandos monodentados. [3]
Los quelatos, como ya se mencionó, son complejos formados por la unión de unmetal y un compuesto que contiene dos o más ligandos potenciales. El proceso de formación del quelato es un anillo heterocíclico. Un quelante es un ligando polidentado que se coordina a un ion central por dos o más átomos dativos. Los anillos de 5 a 6 miembros poseen más estabilidad, la formación de quelatos polidentados da por resultado un compuesto mucho más estable que cuando el metal se une...
Laboratorio de química analítica, Universidad de Los Andes, Mérida 5101, Venezuela.
El análisis de dureza de una muestra de agua se basa en la determinación de su contenido de calcio y de magnesio, generalmente expresado como mgCaCO3/L o como ppm CaCO3, esto se debe aque generalmente el contenido de calcio es mayor que el de magnesio, es uno de los métodos analíticos mayormente utilizados, debido a que la dureza del agua fija ciertas cualidades o dificultades en su modo de uso, por ejemplo, el agua para uso industrial y doméstico requiere por lo general agua con poco contenido de calcio y magnesio, denominada “agua blanda”, ya que el “agua dura” (agua con altocontenido de calcio-magnesio)suele generar depósitos de CaCO3 y de MgCO3 en conductos y tuberías, caso contrario al regado de cultivos donde el agua dura favorece la permeabilidad del agua. El análisis utilizado para este tipo de determinación es el de formación de complejos de calcio y magnesio con ácido etilendiaminotetraacético más conocido como EDTA, donde el Agua del rio Santa Rosa que pasapor el Sector La Hechicera, Mérida-Edo. Mérida y el Agua del grifo del Laboratorio de Química Analítica, Universidad de Los Andes, Sector La Hechicera, Mérida-Edo. Mérida fueron las muestras problemas siendo la primera agua blanda con un valor de y la segunda, al igual que la primera, es agua blanda con un valor de .
1. Introducción.
Valoración complejométrica (o Quelatometría) es unaforma de análisis volumétrico basado en la formación de compuestos poco disociados, es decir que usa la formación de un complejo como reacción principal; son particularmente útiles para la determinación de una mezcla de diferentes iones metálicos en solución. [2] La formación de complejos quelatos se basa en la reacción de un metal en solución y un agente acomplejante (ligando polidentado) donde seforma un complejo cíclico o quelante, estos ligandos son de gran utilidad y facilidad con referencia a otros métodos analíticos, ya que las reacciones generalmente son 1:1, los complejos formados son muy estables, el procedimiento es corto, los reactivos son económicos, entre otras cualidades. [4]
Muchos iones metálicos reaccionan con especies dadoras de pares de electrones formando compuestos decoordinación o complejos. La especie dadora se conoce como ligando y ha de disponer al menos de un par de electrones sin compartir para la formación del enlace. Los iones metálicos son ácidos de Lewis, especies aceptoras de pares de electrones, y los ligandos son bases de Lewis. [3]
El agua, el amoniaco, el anión cianuro y los aniones haluro son ejemplos de ligandos que se enlazan al iónmetálico a través de un solo átomo, por lo que se denominan ligandos monodentados. Los ligandos que se unen al metal a través de dos átomos se llaman ligandos bidentados, como la glicina o la etilendiamina. La mayoría de los metales de transición se enlazan a seis átomos del ligando, cuando un ligando se enlaza al ión metálico a través de seis átomos se denomina ligando multidentado o ligandoquelante. También se puede hablar de agentes quelantes tridentados, tetradentados, pentadentados y hexadentados. [3]
Los agentes quelantes son los valorantes empleados en valoraciones complejométricas ya que la reacción de complejación ocurre en una única etapa y no de forma gradual, como con los ligandos monodentados. [3]
Los quelatos, como ya se mencionó, son complejos formados por la unión de unmetal y un compuesto que contiene dos o más ligandos potenciales. El proceso de formación del quelato es un anillo heterocíclico. Un quelante es un ligando polidentado que se coordina a un ion central por dos o más átomos dativos. Los anillos de 5 a 6 miembros poseen más estabilidad, la formación de quelatos polidentados da por resultado un compuesto mucho más estable que cuando el metal se une...
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