Dureza Del Agua
Páginas: 2 (423 palabras)
Publicado: 12 de diciembre de 2012
Al conocer la dureza del agua podríamos evitar algunos problemas como:
Se necesita más jabón para lavar (el jabón no hace espuma). Algunos detergentes modernos son menos eficientes porque losaniones (también conocidos como surfactantes), reaccionan con los iones calcio Ca2+ y magnesio Mg2+ en lugar de retener las partículas de mugre en suspensión (Legrand et al. 1990).
El jabón hecho abase de grasa animal puede reaccionar con el ion calcio Ca 2+ y magnesio Mg 2+ formando un precipitado que puede irritar la piel y arruinar la ropa.
Algunos alimentos, particularmente los frijoles ylos chíncharos, cuando son cocidos con agua dura se endurecen. Los iones de calcio alteran algunas moléculas dentro de los frijoles, por lo que la estructura que se forma no deja pasar el agua y elfrijol permanece duro. Una manera simple para contrarrestar este efecto es la adición de bicarbonato de sodio (NaHCO3)) al agua donde se van a cocer los frijoles (Forrest et al, 1977).
El sarro puedetapar tuberías y conexiones. Además de hacer menos eficiente hasta en un 90% los elementos de calefacción con una capa de 25mm de carbonato de calcio (CaCO3) (Cranfield University).
Para medir ladureza total, en primer lugar, se trata la muestra con ácido ascórbico o con hidroxilamina para reducir el Fe 3+ a Fe 2+, y con cianuro para enmascarar el Fe 2+, el Cu 2+ y otros iones metálicosminoritarios. A continuación, se lleva a cabo una valoración complexométrica con ácido etilendiaminotetraacético (EDTA), en medio amoniacal tamponado a pH 10, en presencia de una mezcla de indicadores(negro de eriocromo T y rojo de metilo):
1. Al adicionar el negro de eriocromo T (NET) a la muestra de agua se forman complejos de color rojo, de los cuales el más estable es el de Mg:2. Al valorar con EDTA (H2Y- ) el agente complejante destruye en primer lugar el complejo de Ca:
3. Una vez destruido el complejo de Ca, la adición de más EDTA destruye el complejo de Mg:...
Se necesita más jabón para lavar (el jabón no hace espuma). Algunos detergentes modernos son menos eficientes porque losaniones (también conocidos como surfactantes), reaccionan con los iones calcio Ca2+ y magnesio Mg2+ en lugar de retener las partículas de mugre en suspensión (Legrand et al. 1990).
El jabón hecho abase de grasa animal puede reaccionar con el ion calcio Ca 2+ y magnesio Mg 2+ formando un precipitado que puede irritar la piel y arruinar la ropa.
Algunos alimentos, particularmente los frijoles ylos chíncharos, cuando son cocidos con agua dura se endurecen. Los iones de calcio alteran algunas moléculas dentro de los frijoles, por lo que la estructura que se forma no deja pasar el agua y elfrijol permanece duro. Una manera simple para contrarrestar este efecto es la adición de bicarbonato de sodio (NaHCO3)) al agua donde se van a cocer los frijoles (Forrest et al, 1977).
El sarro puedetapar tuberías y conexiones. Además de hacer menos eficiente hasta en un 90% los elementos de calefacción con una capa de 25mm de carbonato de calcio (CaCO3) (Cranfield University).
Para medir ladureza total, en primer lugar, se trata la muestra con ácido ascórbico o con hidroxilamina para reducir el Fe 3+ a Fe 2+, y con cianuro para enmascarar el Fe 2+, el Cu 2+ y otros iones metálicosminoritarios. A continuación, se lleva a cabo una valoración complexométrica con ácido etilendiaminotetraacético (EDTA), en medio amoniacal tamponado a pH 10, en presencia de una mezcla de indicadores(negro de eriocromo T y rojo de metilo):
1. Al adicionar el negro de eriocromo T (NET) a la muestra de agua se forman complejos de color rojo, de los cuales el más estable es el de Mg:2. Al valorar con EDTA (H2Y- ) el agente complejante destruye en primer lugar el complejo de Ca:
3. Una vez destruido el complejo de Ca, la adición de más EDTA destruye el complejo de Mg:...
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