Dureza Del Agua

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ANALISIS DEL AGUA
OBJETIVOS
a) Analizar tres muestras de agua: destilada, tratada y sin tratar,
clasificándolas en términos de grado de dureza.
b) Determinación cualitativa de Cloro, Cloruros y Sulfatos.
REACTIVOS
-Solución EDTA 0,0200 N
-Solución amortiguadora (pH 10)
-Solución de indicador Negro de Eriocromo T (8,0% p/v)
-Solución de BaCl 2 0,1 M
-Solución de AgNO3 0,1 M
-Solución de HNO3-Solución de HCl
-O-Tolidina (3,3'-dimetilbencidina)
-Muestra de agua (uso doméstico)
MATERIALES
-Bureta
-Pipeta de 25 ml
-Fiolas de 250 ml
-Cilindro graduado de 10 ml
-Cilindro graduado de 100 ml
-Piceta
-Beaker de 100 ml
-Tubos de ensayo.
INTRODUCCION TEORICA
El agua de consumo diario puede contener cantidades apreciables de
sales solubles (bicarbonatos, HCO 3-) de los metales alcalinotérreos,principalmente Ca(HCO 3)2 y Mg(HCO 3)2 , así como también sulfatos y
cloruros de estos elementos, aunque en menor proporción. La dureza
del agua se define principalmente sobre la base del contenido de estas
sales.
Cuando el agua dura es hervida, los carbonatos precipitan de acuerdo a
las siguientes reacciones:
Ca +2 + 2HCO 3- ===== CaCO 3(s) + H2O + CO 2(g)
Mg+2 + 2HCO 3- ===== MgCO 3(s) + H2O + CO2(g)

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(2)

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La dureza definida en función del porcentaje de bicarbonato se
denomina dureza temporal. La dureza restante debida a las sales,
cloruros o sulfatos de los metales alcalinotérreos, las cuales no
precipitan por ebullición se le llama dureza permanente.
La suma de los dos tipos de dureza expresados en las mismas unidades
se le llama dureza total y ésta se expresa generalmente en mg/l(partes por millón, p.p.m).
La dureza del agua se debe principalmente a los siguientes hechos:
1.- El agua de lluvia infiltrada en el suelo entra en contacto con
formaciones rocosas y se carga con anhídrido carbónico (CO 2) liberado
por la acción bacteriana.
2.- Las soluciones acuosas con CO 2 tienen reacción ácida debido a la
acción reversible del gas con el agua para formar ácido carbónico:
H2O+ CO 2 ===
H2 CO 3
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3.- Bajo estas condiciones ácidas, las formaciones básicas se disuelven,
principalmente la piedra caliza insoluble.
4.- Esta acción da por resultado la formación de bicarbonato de calcio
soluble.
Las aguas se clasifican generalmente en términos del grado de dureza,
de acuerdo a la tabla que se muestra a continuación:
Concentración (mg/l)
0 - 75
76 - 150
151 - 300
301 ó masGrado de Dureza
Suave o Blanda
Poco Dura
Dura
Muy Dura

El método oficial, rápido y seguro para la determinación de la dureza
en el agua es el método complejométrico EDTA.
El principio de análisis químico complejométrico (EDTA) envuelve el uso
de soluciones de ácido etilendiamino-tetraacético y sus sales de sodio,
abreviados EDTA, las cuales son capaces de formar quelatos
(complejos incoloros nodisociados o ionizados) muy estables con el
calcio, el magnesio y otros iones divalentes causantes de dureza, como
se muestra en la ecuación:
M++ + EDTA ==è M.EDTA (complejo)
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La anilina Negro Eriocromo T, también forma complejos con estos iones
metálicos citados, de la siguiente forma:
M++ + Anilina ===è M.Anilina (complejo)
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La solución acuosa de esta anilina, a un pH 10,0 + 0,1 tienecolor azul
pero al agregarle mínimas cantidades de calcio y magnesio, vira al
color rojo vino. Esta solución de calcio y magnesio coloreada de rojo
vino con la anilina, al agregarle el agente titulador EDTA, extrae
primero el calcio y luego el magnesio de sus compuestos con la anilina
formándose el complejo (M. EDTA) y la solución vira al azul, color de la
anilina pura original.
Desde el punto devista industrial se confronta un gran problema al
tratar con aguas duras, debido a la tendencia de ésta a formar costras
de carbonato de calcio y magnesio en las paredes de los equipos donde
se utiliza agua caliente para su funcionamiento, tales como calderas y
destiladores, originando pérdidas en la conductividad térmica de estos
equipos e incluso bloqueo de los tubos alimentadores de las...