dureza

GUÍA Y PROCEDIMIENTO N° ____ ANÁLISIS DE LABORATORIO PARA: _______________________________________________________________

Introducción:
Objetivos:
1. Principio.
2. Conocimientos previos al laboratorio.
3. Recursos y materiales.
4. Reactivos y sustancias.
5. Procedimiento.6. Diagrama de flujo esquemático.
7. Resultados del procedimiento.
8. Análisis del resultado.
9. Cuestionario del laboratorio.
10. Conclusiones
11. Medidas preventivas y de bioseguridad.
12. Que hacer en caso de emergencia (Primer auxilio, derrame, fuego, intoxicación, quemadura, fuga.)
13. Bibliografía.





Introducción:

Como aguas duras se consideran aquellas que requieren decantidades considerables de
jabón para producir espuma. La problemática de esta agua en la industria es que producen incrustaciones en las tuberías de agua caliente, calentadores, calderas y otras unidades en las cuales se incrementa la temperatura del agua.
Causas de dureza: En la práctica, se considera que la dureza es causada por iones metálicos divalentes capaces de reaccionar con eljabón para formar precipitados y con
ciertos aniones presentes en el agua para formar incrustaciones, esta se expresa en mg / L
de CaCO3.
Objetivos:
General:
1.-Ejecutar el procedimiento para la toma de durezas de diferentes materiales.

Específicos:
1.- Definir el término dureza y la forma de determinarla
2.- Indicar el procedimiento para la toma de dureza
3.- Mencionar las diferentesclases de durómetros y sus escalas
4.- Determinar la equivalencia entre escalas y tipos de dureza
5.- Determinar la resistencia a la tensión de un material a partir de los
datos de dureza












Materiales
 3 Matraces Erlenmeyer de 125ml
 Bureta de 25mL
 2 Cápsulas de porcelana
 Pinzas para bureta
 Pinzas para cápsula de porcelana
 Embudo de talle largo
 Mufla Parrilla de calentamiento
 Electrodo de pH
 Soporte universal
 Soluciones reguladoras de pH=4 y pH=7
 Pipetas graduadas de 5 y 10mL
 Pipeta volumétrica de 25 mL
 Vasos de precipitados de 100 y 250mL

Reactivos y soluciones
• Agua destilada
• Solución de Hidróxido de sodio 0.01N (para valorar la sol´n. de EDTA)
• Solución de EDTA 0.01N
• Solución alcohólica (50:50) defenolftaleína al 1% w (indicador)
• Eriocromo negro T
• Solución de HCl 1.0N
• Solución de NaOH 1.0N
• Solución reguladora de amonios de pH 9.2

a) Preparar 500ml de una solución de cloruro de amonio (NH4
Cl) 0.1 N
b) Preparar 500 ml de una solución de Hidróxido de amonio (NH4
OH) 0.1N
c) Adicionar la solución de Hidróxido de amonio 0.1 N a la solución de Cloruro de
amonio 0.1N hastaobtener el pH de 9.2





Procedimiento
• Llenar una bureta limpia de 25 mL con NaOH 0.01N (previamente valorado)
• Colocar una alícuota de 20 mL de solución del EDTA a valorar en un matraz Erlenmeyer
• de 250mL.
• Agregar 3 gotas de solución indicadora de fenolftaleína al 1% w.
• Iniciar la valoración agregando con la bureta pequeñas cantidades de solución de NaOH
• (previamentevalorado), hasta el vire de color del indicador (incoloro-rosa).
• Realizar los siguientes cálculos para determinar la concentración de la solución de EDTA


Nedta X V vedta = Nnaoh X V naoh

DONDE:

Nedta = Normalidad de EDTA buscada
Vedta = Alícuota de EDTA utilizada
Nnaoh = Normalidad del NaOH (Previamente valorado)
Vnaoh = Volumen de NaOH gastado en la valoración


2.CONOCIMIENTOS PREVIOS
En la determinación de la dureza del agua podemos diferenciar dos tipos:
a. La dureza parcial = cantidad de carbonato de calcio.
b. La dureza total = cantidad de carbonato de magnesio.


• El contenido de calcio puede variar entre cero y varios centenares de miligramos por litro dependiendo del origen y tratamiento del agua
• Las pequeñas concentraciones...