dureza


PARA LA DETRMINACION DE LA DUREZA TOTAL CÁLCICA (CaCO3)

OBJETIVO

Conocer el método de dureza del Carbonato de calcio (CaCO3), el cual es utilizado para para determinar Dureza en agua.


MARCO TEORICO:

La dureza total se define como la suma de concentración de iones calcio y magnesio, expresados como carbonato de calcio, en mg/L.1

El análisis de la dureza total en muestrasde aguas es utilizado en la industria de bebidas, lavandería, fabricación de detergentes, acabados metálicos, teñido y textiles.
Además en el agua potable, agua para calderas, etc.

Los iones calcio y magnesio forman complejos estables con etilendiaminotetra acetato di sódico. El punto final de la titulación es detectado por el indicador Negro Eriocromo-T, el cual posee rosado en la presenciade calcio y magnesio y un color azul cuando los cationes están formando complejo con EDTA.1

Reacciones:

Ca +Mg + Buffer PH 10 ---------> 2

Ca + Mg + ENT -----------> [Ca-Mg--ENT] (Complejo púrpura) 2

[Ca-Mg--ENT] + EDTA ------------->[Ca-Mg--EDTA] + ENT color azul 2

EQUIPOS Y MATERIALES:

Balanza analítica
Plancha calentadora
Erlenmeyer de 250mL y 500mL
Buretade 25 o 50mL
Vasos de precipitado
2Balones aforados de 1000 mL
2 Balones aforados de 100mL
Espátulas
Frascos de plástico(para almacenar las soluciones)
Vidrio de Reloj
Agitador magnético
Agitador de vidrio
Pipetas de 50mL
Pipeteador
Embudo
Pinza para bureta

REACTIVOS:

“Solución amortiguadora

Puede prepararse por cualquiera de los procedimientos siguientes:
1)Disolver 16.9 g de cloruro de amonio (NH4Cl) en 143 mL de hidróxido de
amonio concentrado (NH4OH), agregar 1.25 g de sal de EDTA de magnesio
y diluir a 250 mL con agua
2) En ausencia de la sal de magnesio de EDTA, disolver 1,79 g de la sal di sódica de EDTA y 0,78 g de MgSO4H2O o 0,644 g de MgCl26H2O en 50 mL de agua destilada. Disolver 16.9 g de NH4Cl en 143 mL de NH4OH concentrado. Mezclarambas soluciones y aforar a 250 mL con agua.
Esta solución debe guardarse en un recipiente de plástico o de vidrio resistente, herméticamente cerrada para evitar pérdida de NH3o entrada de CO2.


Debe renovarse mensualmente o cuando al añadir 1 o 2 mL a la muestra el pH sea menor de 10.0 ± 0.1.” 3


Solución de ácido clorhídrico 1:1

Mezclar un volumen de ácido clorhídrico concentrado conun volumen igual de agua.3

Indicador de rojo de metilo:

Disolver 0.1 g de sal de sodio de rojo de metilo y diluir a 100 mL con agua.3

Solución EDTA:

EDTA patrón 0.01M: pesar 3,723 g ácido tetra acético (EDTA), también llamado sal disúrica disolver en agua destilada en un y aforar hasta 1L en un balón volumétrico. 3

Solución de hidróxido de amonio

Diluir a 1 L de agua 240 mLde hidróxido de amonio (NH4OH) 3

Solución estándar de calcio 3N

Secar el carbonato de calcio anhidro (CaCO3) en polvo a 200 0C durante toda la noche. Pesar 1.0 g de carbonato de calcio en un Erlenmeyer de 500 mL. Colocar un embudo en el cuello del matraz y agregar poco a poco, solución de ácido clorhídrico 1:1 hasta que todo el carbonato se disuelva. Agregar 200 mL de agua y hervir por unosminutos para eliminar el CO2.
Enfriar y agregar unas cuantas gotas del indicador rojo de metilo. Ajustar a un color intermedio anaranjado, por adición de hidróxido de amonio 3N o ácido clorhídrico 1:1. Aforar a un litro en un matraz aforado. 3

Esta solución es equivalente a 1.0 mg de CaCO3 por 1.0 mL. 3


PROCEDIMIENTO:TABLA DE RESULTADOS:







MUESTRA DE CALCULOS:

Cálculo del factor F

Para calcular el factor F se utiliza la siguiente fórmula:




La dureza total se mide con los siguientes cálculos:




Dónde :

VG: mL consumidos de EDTA 2
B = mL de solución de EDTA gastados en la titulación del blanco.2
C = factor obtenido en la valoración de la solución de EDTA (Factor que...