DUREZA

 UNIVERSIDAD DISTRITAL “FRANCISCO JOSE DE CALDAS”
FACULTAD DE MEDIO AMBIENTE Y RECURSOS NATURALES
PROYECTO CURRICULAR INGENIERIA AMBIENTAL
CONTAMINACION AMBIENTAL 1
BOGOTA D.C.
2014

INFORME DE LABORATORIO #1
DUREZA
“Muestra Rio San Francisco”


Ángela Sánchez González (20122180033), Manuel Cardozo Lara (20121180020), Cesar Parra (20122180081)1. INTRODUCCIÓN
El siguiente laboratorio está basado en una muestra de agua tomada del lago San Francisco, ubicado en el Eje Ambiental más exactamente en la Cra 4 No 13, en la siguiente imagen se muestra una foto satelital del punto exacto donde se realizó el muestreo ( región ubicada en el círculo rojo). La hora de muestreo se realizó a las 6:24 pm el día martes 10 de marzo. Gracias a losconocimientos adquiridos en la respectiva asignatura de Química Ambiental Aplicada y sus prácticas de laboratorio se logró conocer diversa información influyente acerca del tratamiento que se realiza a este rio en este punto en específico. Sabiendo que la limpieza se realiza todos los días en horas de la tarde con hipoclorito al 30 %. Para este informe se evaluará la dureza de este cuerpo hídricoconociendo otra propiedad química para su posterior clasificación basado en la legislación (decreto 475 de 1998, derogado por el decreto 1575 del 2007).


Imagen suministrada por Google maps



1. Resultados

Procedimiento
pH inicial
Volumen de NaOH utilizado (mL)
pH generado
Volumen EDTA [0.01 M ] TITULADO (mL)
Ca
6.3
6
11
0.8
Tabla 1. Prueba Calcio

Procedimiento
pH inicial
Volumen de Bufferutilizado (mL)
pH generado
Volumen EDTA [0.01 M ] TITULADO (mL)
Ca-Mg
6.3
1
11
0.8
Tabla 2. Prueba calcio – magnesio

2. Cálculos
-Determinación de calcio:






= 6,4 mg/l Ca
16 mg/l CaCO3

-Determinación de calcio + Magnesio:













mg /L Mg
mg /L CaCO3


16 Dureza total como mg/l CaCo3



3. Análisis

Cuando se añade a una muestra de agua, ácido etil endi amino tetra cético (EDTA) osu sal, los iones Ca2+ y Mg2+ presentes en la muestra de agua del Rio San Francisco se combinan con el EDTA, para determinar la concentración de calcio, se añade 2 mL de NaOH (0,1 N) para elevar el pH de la muestra del Rio San Francisco a 12 o 13 unidades, para que el magnesio precipite como hidróxido (Mg (OH)2) y no interfiera, finalmente se utiliza un indicador específico para el calcio.El indicador muréxida que forma un complejo de color rosa con el ion calcio y se procede a titular con solución de EDTA hasta la aparición de un complejo color púrpura.

Reacciones:

Ca+2 + Mg+2 + NaOH (0,1N) ---------> Mg (OH)2 + Ca+2
Ca+2+ Murexida ---------> [Murexida- Ca++] (color rosa)

[Murexida - Ca++] + EDTA --------> [EDTA - Ca+2] + Murexida
(Color púrpura)

Nota: Para la muestra del Rio San Francisco que empleamos se añadió en total 6 mL de NaOH 0,1 N debido al bajo pH inicial de la muestra (6,3), como se muestra a continuación en la tabla:0 mL -NaOH 0,01 N
2 mL -NaOH 0,01 N
4 mL- NaOH 0,01 N
6 mL- NaOH 0,01 N
pH de la muestra
Rio San Francisco
6,3
6,9
7,5
11
Tabla 3. Relación NaOH - pH de la muestra Rio San Francisco

Al final con un pH de 11 en la solución muestra de agua del Rio San Francisco y NaOH 0,1 N se realizó la titulación, para no tener problemas con interferencias del Mg2+ presente en la muestra Rio San Francisco,como se mostró en los cálculos el volumen de EDTA empleado en la titulación fue de 0,8 mL y así se obtuvo una concentración de Calcio de 6,4 mg/l Ca y 16 mg/l CaCO3



En el caso de la prueba Ca2+ Mg2+ en la muestra del Rio San Francisco se empleó como indicador el negro de eriocromo T que da un compuesto soluble de color rojo- rosa con el Mg2+ , al combinar el EDTA con todo el Ca2+ y Mg2+...