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GUÍA DE EJERCICIOS, INGENIERÍA DE MATERIALES 2013
AYUDANTÍA 1

Profesor
Ayudante

: Rafael Padilla Durán
: Gonzalo Castillo Carrillo.

1. Determine el factor de empaquetamiento de lasestructuras BCC y FCC.
2. Determine el factor de empaquetamiento de las estructuras HCP y CS.
3. El molibdeno tiene una estructura cristalina BCC, un radio atómico de 0,1363 [nm]
y un peso atómico de95,94 [g/mol]. Calcular y comparar su densidad con su valor
experimental dado por 10,22 [g/cm3].
4. Calcular el radio de un átomo de paladio sabiendo que el Pd tiene una estructura
cristalina FCC,una densidad de 12,0 [g/cm3] y un peso atómico de 106,4 [g/mol].
5. El circonio tiene una estructura cristalina HCP y una densidad de 6,51 [g/cm3] (a)
¿Cuál es el volumen de la celdilla unidad enmetros cúbicos? (b) Si la relación c/a
es 1,593, calcular los valores de c y de a.
6. El niobio tiene un radio atómico de 0,1430 [nm] (1,430 [Á]) y una densidad de 8,57
[g/cm3]. Determinar si tieneestructura cristalina FCC o BCC sabiendo que su peso
atómico es de 92,91[g/mol].
7. Se adjuntan el peso atómico, la densidad y el radio atómico de tres hipotéticas
aleaciones. Determinar paracada una si su estructura cristalina es FCC, BCC o
cúbica simple y justificarlo.
Aleación
A
B
C

Peso Atómico
[g/mol]
43.1
184.4
91.6

Densidad
[g/cm3]
6.4
12.3
9.6

Radio atómico[nm]
0.122
0.146
0.137

8. Calcular el factor de empaquetamiento atómico del uranio. Los parámetros de red a,
b y c de la celdilla unidad, de simetría ortorrómbica, valen 0,286, 0,587 y 0,495,respectivamente; la densidad 19,05 [g/cm3], el peso atómico 238,03 [g/mol] y el
radio atómico 0,1385 [nm].

Ingeniería de Materiales 2013

Ayudantía 1

9. Indique las direccionescristalográficas representadas en el siguiente esquema

C

1
2

A
1
2

B

1
2

D

10. Determinar los índices de Miller de los planos mostrados en las siguientes figuras.

x
y
z

1
2...