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TALLER DE RECUPERACIÓN – AÑO 2012

1. Repasa la estructura de un átomo y completa la tabla:
Elemento | Símbolo | Número Atómico | Número masa | Número de Protones | Número deNeutrones | Número de Electrones |
| P | 15 | 31 | | | |
| Ti | | 48 | | | |
| | 37 | 85 | | | 37 |
Mercurio | | | | | 122 | |
| Ce | | 140 || 82 | |
| | 19 | 41 | | | |
| Mn | | 55 | | | |
| | 40 | 90 | | | |
Plomo | | | | | 126 | 82 |
Calcio | | | 84 | | | |
2.Recuerda cómo se forma un enlace químico, los tipos de enlaces que hay y como se establece una estructura de Lewis y completa el cuadro:
Nombre | Fórmula | Estructura de Lewis | Diferencia deelectronegatividad | Tipo de enlace |
Acido clorhídrico | HCl | | | |
Agua | H2O | | | |
Dióxido de carbono | | | | |
| O2 | | | |
| NaCl | | | |
Acido sulfúrico | | | | |Carbonato de Calcio | | | | |
| N2 | | | |
| HNO3 | | | |
| Br2O3 | | | |
3. Escribe al frente de cada compuesto la función a la que pertenece y su nombre según lanomenclatura tradicional; indica los estados de oxidación de los elementos que los conforman:
a) Sal de mesa (NaCl)
b) Polvo de hornear (NaHCO3)
c) Mármol o piedra caliza (CaCO3)
d) Potasacaústica (KOH)
e) Cal viva (CaO)
f) Decol (NaClO)
g) Sal de nitro (NaNO3)
h) Cal apagada (Ca(OH)2)
i) Alúmina (Al2O3)
4. Completa las siguientes combinaciones químicas;balancea las ecuaciones y nombra los compuestos químicos participantes:
a) SO3 + H2O
b) H3BO3 + NaOH
c) Cu + O2
d) K + O2
e) FeO + H2O
f) CaO + H2O
g)SO2+H2O
h) CO2 + H2O
i) Al(OH)3 + H2SO3
j) H2S + Ca(OH)2
5. Combina los cationes con los aniones para formar el compuesto correspondiente; nombre los compuestos formados....