E2_NF1_UF2


Teniu una taula de constants per fer els problemes al final.

1. Cada una d’aquestes sals procedeix de la reacció de neutralització entre un àcid i una base. Escriu la reacció de neutralització pera cada una de les sals.
a) clorur de potassi c) nitrat de zinc
b) sulfur de coure (II) d) sulfat d’alumini

2. Identifica el càracter àcid o bàsic de cada una de les següents especies químiques ambla seva reacció amb l’aigua. Escriu e iguala les reaccions.
a) ió acetat c) àcid cianhídirc
b) ió bromur d) ió dihidrogenarseniat

3. Indica la diferència entre un àcid fort i un àcidconcentrat.

4. La constant d’ionització del àcid nitrós té un valor de Ka=4,5·10-4. Calcula el valor de la constant de ionització Kb de la seva base conjugada. Formula les reaccions d’ionització. (sol.2,2·10-11)

5. El grau de dissociació de cert àcid feble monoprotic HA 0,001M es  = 0,13. Calcula la constant d’ionització del àcid. (sol. 1,94·10-5)


6. Calcula la [H3O+] de una dissolució 0,15Md’àcid hipoclorós, si la Ka=3,2·10-8.

7. Determina el pH d’una dissolució aquosa d’àcid nítric 2,72·10-3 M.
(sol. 2,57)


8. Calculeu el pH d'una dissolució de HCl 10-8 M.
(Sol: 6,98)

28. Calculael pH de les seguents dissolucions:
a) 25 ml de NaCl (0,102M) + 25 ml de HCl (0,112M)
b) 25 ml de NaOH 0,0120 M + 10 ml de H2SO4 (0,0150M)
c) 50 ml de HCl (0,124 M) + 25 ml de NH3 (0,084M)
d) 25 mlde CH3COOH 0,1 M + 10 ml NaOH 0,1 M.
(sol: 1,18; 7,40; 1,26; 4,57)

9. Classifiqueu les espècies: CO2, BaO; AlCl3; Al3+ i H+ com a àcids o bases en dissolució aquosa.

10. Valorem 200 mg de carbonat desodi (MM:106,00) dissolts en 100 ml d'aigua amb àcid clorhídric 0,1 N.Escriu i iguala la reacció suposant que no hi ha descomposició de l'àcid carbònic. Calculeu el pH en el punt final: a) Després dela valoració del 2on protó. b) Quin indicador utilitzaries per a la valoració del carbonat (utilitza com a referència el segon protó)
(sol: 4,12)


Constants d'acidesa o basicitat de determinades...