E4 Termodinamica

Asignatura: Física Aplicada a Farmacia
Curso: 2015 – 2016
Tema 4. Termodinámica.
1. Calcular ΔA y ΔG para la compresión isoterma de 2 moles deun gas ideal a 298.15 K que
pasan de un volumen inicial de 35 L a 12 L.
2. Calcular ΔAr0 y ΔGr0 para la reacción en condiciones estándar

CH 4 ( g) + 2O2 ( g ) → CO2 ( g ) + 2 H 2O ( l )
sabiendo que

H 0f ( CH 4 , g ) = −74.6kJ / mol
H 0f ( CO2 , g ) = −393.5kJ / mol
H 0f ( H 2O, l ) =−285.8kJ / mol
S 0 ( CH 4 , g ) = 186.3 J ⋅ mol −1 ⋅ K −1
S 0 ( O2 , g )= 205.2 J ⋅ mol −1 ⋅ K −1
S 0 ( CO2 , g ) = 213.8 J ⋅ mol −1 ⋅ K −1
S 0 ( H2O, l ) = 70.0 J ⋅ mol −1 ⋅ K −1
3. Se calienta un mol de He desde 200 ºC hasta 400 ºC a una presión constante de 1 bar. La
entropía absoluta delHe a 200 ºC es S = 135.2 J mol-1 K-1. Suponiendo que He es un gas ideal
para el que CP,m = 5R/2, calcular ΔH, ΔS y ΔG.
4. Calcular ΔG para laexpansión isoterma de 2.5 moles de un gas ideal a 350 K de una presión
inicial de 10.5 bar a una presión final de 0.5 bar.
5. Usando la ecuación deGibbs-Helmholtz, y suponiendo que ΔHr0 permanece constante en el
intervalo de temperaturas de interés, calcular ΔGr0 para la reacción delproblema 2 a una
temperatura T = 310 K y presión constante.

 ∂G 
0
 y suponiendo que ΔSr permanece constante en el intervalo de
T
∂

P

6. Usandoel valor de 

temperaturas de interés, calcular ΔGr0 para la reacción del problema 2 a una temperatura T =
310 K y presión constante.