EAA espectroscopía de absorción atómica




INDICE:

OBJETIVOS: 3
INTRODUCCÍON: 4
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: 5
Cobre y Hierro: 5
Cinc: 6
RESULTADOS: 7
Tabla de curva de calibración de Cu: 7
Grafica de curva de calibración de Cu en absorvancia vs concentración en ppm: 7
Valores de muestras problemas de Cu : 7

Tabla de curva de calibración de Fe: 8
Grafica de curva de calibración de Fe de concentración en ppm vsabsorvancia 8
Muestra problema de Fe: 9
Tabla de Curva de calibración de Zn: 9
Grafica de curva de calibración de Zn de absorvancia vs concentración en ppm: 9
Muestra problema de Zn: 10
DISCUSIÓN: 10
CONCLUSIÓN: 10
Bibliografía 11



OBJETIVOS:
Realizar la curva de calibración de soluciones de Cu, Fe y Zn.
Comprender e internalizar el funcionamiento de la espectroscopia de absorción atómica.Establecer la efectividad y precisión de este método para el análisis cualitativo y cuantitativo de una muestra problema.

INTRODUCCÍON:
La Espectroscopía es la medición e interpretación de la radiación electromagnética absorbida, dispersada o emitida por átomos, moléculas u otras especies químicas. Estos fenómenos están asociados con cambios en los estados de energía de las diferentesespecies. Por consiguiente, dado que cada especie posee estados energéticos característicos, la espectroscopía puede utilizarse para identificarlas y cuantificarlas.
La espectroscopia de absorción atómica (EEA) tiene como fundamento la absorción de radiación de una longitud de onda determinada. Esta radiación es absorbida selectivamente por átomos que tengan niveles energéticos cuya diferencia enenergía corresponda en valor a la energía de los fotones incidentes. La cantidad de fotones absorbidos, está determinada por la Ley de Beer, que relaciona esta pérdida de poder radiante con la concentración de la especie absorbente y con el espesor de la celda o recipiente que los contiene.
La técnica de EEA en flama consta en forma concisa en los siguientes pasos:
La muestra en estado liquido esaspirada por un tubo capilar y conducida a un nebulizador donde esta se desintegra y forma un rocío o pequeñas gotas de liquido.
Las gotas formadas son conducidas a una flama, donde se genera una serie de eventos que originan la formación de átomos. Estos átomos absorben cualitativamente la radiación emitida por las lámparas y la cantidad de radiación absorbida está en función de suconcentración.
La señal de la lámpara una vez que pasa por la flama llega a un monocromador, que tiene como finalidad el discriminar todas las señales que acompañan a la línea de interés. Esta señal de radiación electromagnética llega a un detector o transductor y pasa a un amplificador y por ultimo un sistema de lectura.
En el presente informe se expondrán las curvas de calibración de soluciones de Cu, Fey Zn para corroborar el cumplimiento de la ley de Beer y la efectividad y eficiencia de este método para la determinación cuantitativa de un analito de concentración desconocida.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
La actividad práctica se dividió en tres grupos de laboratorio de manera que a cada uno se le destinó la realización de una curva de calibración de distinto elemento, los cuales fueron Cu,Fe y Zn. Para lo cual, se procedió inicialmente realizando una serie de diluciones a partir de una solución de 1000 ppm para las concentraciones finales de 1 a 5 ppm para el caso de Cu y Fe y de 0.1 a 0.5 ppm para el caso del Zn.
A partir de esto se realizaron los siguientes cálculos para la preparación de las soluciones:
Cobre y Hierro:
Se inicio realizando una dilución a primera instanciaa 100 ppm


= 10 mL

Para ello se tomo una alícuota de 10 ml de la solución a 1000 ppm en pipeta de aforo y se adicionó a un matraz de aforo de 100 ml para continuamente adicionar agua destilada hasta enrazar.
Posteriormente a partir de esta nueva solución se tomaron los volúmenes correspondientes para las soluciones a 1, 2, 3, 4 y 5 ppm siguiendo el mismo procedimiento para su...