Ebullicion
Páginas: 2 (287 palabras)
Publicado: 17 de julio de 2011
Introducción
En la práctica no 3 del laboratorio trato de propiedades físicas de compuestos orgánicos determinación de puntos de ebullición. Comenzamos por armar el sistemade calentamiento. Luego procedimos a cerrar el capilar, colocamos aceite mineral en el tubo de thiele y echamos acetona en el tubo se contención, luego colocamos el capilar adentrodel tubo de contención. Fijamos el tubo de contención al termómetro con hilo de cobre. Procedimos a introducir el termómetro con el tubo de contención en el tubo de thiele,empezamos a flamear el brazo del tubo de thiele, luego observamos el desprendimiento de burbujas del extremo el capilar. Cuando empezó a burbujear continuamente se suspendió elcalentamiento.
El punto de ebullición de un líquido es definido como la temperatura a la cual su presión de vapor es igual a la presión externa. Un líquido se dice que ebulle cuandoforma burbujas de vapor en su interior y estas rompen la superficie del líquido, por lo qué, para que la ebullición ocurra, la presión de vapor del líquido debe igualar lapresión externa ejercida sobre su superficie.
El punto de ebullición es a menudo reportado a una presión particular, ya que varía significativamente con los cambios en presión.
Elpunto de ebullición de los compuestos orgánicos se ve afectado por tres factores estructurales: peso molecular, grado de ramificación de la molécula y la naturaleza de los gruposfuncionales.
Si se dispone de menos de un mililitro de líquido problema, un método semimicro o micro puede ser utilizado. El método del tubo de Thiele (método Siwoloboff) esun micro procedimiento que requiere sólo de 4 a 5 gotas de muestra.
Para obtener puntos de ebullición seguros es necesario un buen control del calentamiento
Resultados
En la práctica no 3 del laboratorio trato de propiedades físicas de compuestos orgánicos determinación de puntos de ebullición. Comenzamos por armar el sistemade calentamiento. Luego procedimos a cerrar el capilar, colocamos aceite mineral en el tubo de thiele y echamos acetona en el tubo se contención, luego colocamos el capilar adentrodel tubo de contención. Fijamos el tubo de contención al termómetro con hilo de cobre. Procedimos a introducir el termómetro con el tubo de contención en el tubo de thiele,empezamos a flamear el brazo del tubo de thiele, luego observamos el desprendimiento de burbujas del extremo el capilar. Cuando empezó a burbujear continuamente se suspendió elcalentamiento.
El punto de ebullición de un líquido es definido como la temperatura a la cual su presión de vapor es igual a la presión externa. Un líquido se dice que ebulle cuandoforma burbujas de vapor en su interior y estas rompen la superficie del líquido, por lo qué, para que la ebullición ocurra, la presión de vapor del líquido debe igualar lapresión externa ejercida sobre su superficie.
El punto de ebullición es a menudo reportado a una presión particular, ya que varía significativamente con los cambios en presión.
Elpunto de ebullición de los compuestos orgánicos se ve afectado por tres factores estructurales: peso molecular, grado de ramificación de la molécula y la naturaleza de los gruposfuncionales.
Si se dispone de menos de un mililitro de líquido problema, un método semimicro o micro puede ser utilizado. El método del tubo de Thiele (método Siwoloboff) esun micro procedimiento que requiere sólo de 4 a 5 gotas de muestra.
Para obtener puntos de ebullición seguros es necesario un buen control del calentamiento
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