ebullicion

OBJETIVOS
Reconocer un material de laboratoro.
Determinar el punto de ebullicion de liquidos puros.
Corregir las temperaturas de ebullicion de acuerdocon las variaciones en la presion atmosferica.
Verificar experimentalmente la elevacion en el punto de ebullicion de una solucion.

MARCO TEORICOPresion de vapor y evaporacion:
La presión de vapor de un líquido puro se da cuando las moléculas del líquido superan infinitesimalmente la presión del sistema,y está determinada por la temperatura y la naturaleza del líquido. En el equilibrio, la presión del vapor es independiente de la cantidad de líquido y vaporpresentes en tanto que ambas fases existen en equilibrio mutuo a una temperatura especificada.

Punto de ebullicion:
El punto de ebullición se definecomo la temperatura a la cual la presión de vapor saturado de un líquido, es igual a la presión atmosférica de su entorno. Para el agua, la presión de vaporalcanza a la presión atmosférica al nivel del mar a la presión de 760 mmHg a 100°C. Puesto que la presión de vapor aumenta con la temperatura, se sigue quepara una presión mayor de 760 mmHg (por ejemplo, en una olla a presión), el punto de ebullición está por encima de los 100°C y para una presión menor de 760mmHg (por ejemplo, en altitudes por encima del nivel del mar), el punto de ebullición estará por debajo de 100°C. Tanto tiempo como esté hirviendo un recipientocon agua a 760 mmHg, permanecerá a 100°C hasta que se complete el cambio de fase. http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/kinetic/vappre.html