Ebulliscopía

PRÁCTICA Nº2: EBULLISCOPÍA: OBTENCIÓN DEL DIAGRAMA DE DÜHRING

En la práctica se pretende determinar la temperatura de ebullición de soluciones de sacarosa y
sal a distinta concentración y adiferentes presiones. Estos datos permiten construir el
diagrama de Dühring. El diagrama de Dühring se aplica al caso de disoluciones concentradas,
donde se establece que el punto de ebullición deuna disolución es función lineal del punto de
ebullición del disolvente puro a la misma presión.
Materiales empleados
Disoluciones de glucosa o sacarosa; matraz de tres bocas; refrigerante;bomba de vacío;
termómetro para la medida de la temperatura de ebullición; manómetro; baño de agua;
refractómetro.
Estos son los datos tomados en la práctica pasados a mmhg y el diagrama de Dühring.100
sal 10% []

90
80

Sal 20% []

70
Azúcar 10% []
60
Azúcar 20% []

50
40

y = 0,0791x + 90,167

30

y = 0,1237x + 120,9

20
y = 0,0813x + 109,85
10

y = 0,1188x +118,4

0
-800

-600

-400

-200

0

A continuación calcularemos los diferentes incrementos de ebullición de las diferentes
concentraciones de sales y azúcares.
Sal 10% []:y=0,0791*341+90,167; y=117,14; Ate=117,14-70,9=46,24ºC.
Sal 20% []: y=0,1237*341+120,9; y=163,08; Ate=163,08-70,9=92,18ºC.
Azúcar 10% []: y=0,0813*341+109,85; y=137,57; Ate=137,57-70,9=66,67ºC.
Azúcar 20%[]: y=0,1188*341+118,4; y=158,91; Ate=158,91-70,9=88,01ºC.
Conclusión

Lo que hemos podido observar en esta práctica es que al aumentar la presión de cada
concentración de sal y de azúcartambién aumenta su temperatura de ebullición.
En la concentración del 20% de azúcar hubo un error de medida y por lo tanto, no da bien la
temperatura de ebullición. En vez de 300ml de agua se puso270ml, el resultado que nos da del
incremento de ebullición es 88,01ºC y si los datos hubieran estado bien el incremento de la
temperatura de ebullición hubiera sido mayor que la sal al 20% []....