ec de estado


Una ecuación de estado es la relación que existe entre dos o más propiedades termodinámica.  las relaciones entre propiedades han sido limitadas casi completamente a lapresión, volumen y temperatura.
La elección de la ecuación a usar en una aplicación dada depende principalmente de la exactitud deseada. Como los coeficientes de casi todaslas ecuaciones de estado deben ser evaluados ajustando las ecuaciones a las condiciones experimentales de presión, volumen y temperatura, estas ecuaciones nunca puedenrepresentar exactamente los datos experimentales, limitando la exactitud.
La primera y más sencilla ecuación de estado, es la ecuación para el gas ideal, que proviene de lacombinación de dos leyes: la ley de Boyle y la de Gay-Lussac o Charles que se usa para bajas presiones o bajas temperaturas por que desprecia el volumen ocupado por lasmoléculas y la fuerza intramolecular entre ellas, todas las demás ec. De estado intentan solventar estas deficiencias
La ecuación de van der waals es la más conocida y corrige lasdos peores suposiciones de la ecuación el gas ideal: tamaño molecular infinitesimal y ausencia de fuerzas intermoleculares.

La ecuación de Redlich-Kwong, (1949) es unamodificación de la ecuación de van-der- Waals. Similar a la de van-Der-Waals, esta ecuación solo debe ser usada para determinar las capacidades y limitaciones de una ecuaciónde estado simple ya que existen mejores ecuaciones de estado. El uso de esta ecuación requiere el uso de Tc y Pc - correspondientes a los parámetros a y b-paracada componente.

Esta ecuación es ideal cuando el cociente entre la presión y la presión critica es menor que la mitad del cociente entre la temperatura y la temperatura critica