EcologÍa

ECOLOGÍA II. UNIDAD 5. EL AGUA, COMPOSICION DE LAS AGUAS NATURALES, AGUAS RESIDUALES, EDUCACION AMBIENTAL EN FUNCION AL AGUA, PLANTAS DE TRATAMIENTO, PERMACULTURA, TRANSGENICOS

El agua (del latín aqua) es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). Es esencial para la supervivencia de todas las formas conocidas de vida. El término aguageneralmente se refiere a la sustancia en su estado líquido, aunque la misma puede hallarse en su forma sólida llamada hielo, y en su forma gaseosa denominada vapor.
El agua esta formado por moléculas de hidrógeno y oxigeno, H20. El hidrogeno, de símbolo H, es un elemento gaseoso reactivo, insípido, incoloro e inodoro. Su número atómico es 1 y pertenece al grupo 1 (o IA) del sistema periódico. Eloxigeno, de símbolo O, es un elemento gaseoso ligeramente magnético, incoloro, inodoro e insípido. El oxígeno es el elemento más abundante en la Tierra..
El agua mineralizada puede ser natural y también artificial. El agua mineral natural se obtiene de una fuente surgente o de un acuífero. El agua mineralizada artificialmente se elabora con agua de red urbana, a la que se adicionan minerales de usopermitido
El agua desmineralizada es potable, ya que al no tener ningún tipo de mineral esta libre de enfermedades, también puede ser consumida, pero seria como tomar algo que no tendría ningún efecto benéfico para nuestro organismo.
El puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales. Los puentes de Hidrógeno, se forman por átomos deHidrógeno localizados entre átomos electronegativos. Cuando un átomo de Hidrógeno está unido covalentemente, a una átomo electronegativo, ej. Oxígeno o Nitrógeno, asume una densidad () de carga positiva, debido a la elevada electronegatividad del átomo vecino.
¿Existe puente de hidrógeno en el hielo, en el vapor y en el agua liquida?
Los puentes de hidrógeno pueden encontrarse en el agua liquida, en elhielo y también en el vapor de agua.
¿En donde es mayor la fuerza denominada puente de hidrógeno?
En el agua los puentes de hidrógeno son más efectivos, en su molécula, los electrones que intervienen en sus enlaces, están más cerca del oxígeno que de los hidrógenos y por esto se generan dos cargas parciales negativas en el extremo donde está el oxígeno y dos cargas parciales positivas en elextremo donde se encuentran los hidrógenos.
Las propiedades fisicoquímicas más notables del agua son:
El agua es líquida en condiciones normales de presión y temperatura. El color del agua varía según su estado: como líquido, puede parecer incolora en pequeñas cantidades, aunque en el espectrógrafo se prueba que tiene un ligero tono azul verdoso. El hielo también tiende al azul y en estado gaseoso(vapor de agua) es incolora.
El punto de ebullición del agua (y de cualquier otro líquido) está directamente relacionado con la presión atmosférica. Por ejemplo, en la cima del Everest, el agua hierve a unos 68º C, mientras que al nivel del mar este valor sube hasta 100º. Del mismo modo, el agua cercana a fuentes geotérmicas puede alcanzar temperaturas de cientos de grados centígrados y seguirsiendo líquida.14 Su temperatura crítica es de 373,85 °C (647,14 K), su valor específico de fusión es de 0,334 kJ/g y su índice específico de vaporización es de 2,23kJ/g.15
La densidad del agua líquida es muy estable y varía poco con los cambios de temperatura y presión. A la presión normal (1 atmósfera), el agua líquida tiene una mínima densidad (0,958 kg/l) a los 100 °C.
El agua puededescomponerse en partículas de hidrógeno y oxígeno mediante electrólisis
AGUAS RESIDUALES Son un tipo de agua que está contaminada con sustancias fecales y orina, procedentes de desechos orgánicos humanos o animales.

Los sólidos inorgánicos están formados principalmente por nitrógeno, fósforo, cloruros, sulfatos, carbonatos, bicarbonatos y algunas sustancias tóxicas como arsénico, cianuro, cadmio,...