ECOLOGIA

UNIVERSIDAD DE PANAMÁ
CENTRO REGIONAL DE SAN MIGUELITO
FACULTAD DE INFORMÁTICA ELECTRÓNICA Y COMUNICACIÓN
TÉCNICO EN INFORMÁTICA EDUCATIVA

ECOLOGÍA

TEMA
PH EN DIFERENTES SOLUCIONES


PRESENTADO A LA MAGISTER
EMERITA BASO


GRUPO No. 7


PREPARADO POR
ARGUELLES, VIELKA
8-292-930



Octubre, 2013


INDICE


Antecedentes
1. Introducción
2. Métodosy Materiales
3. Resultados
4. Discusión
5. Análisis
6. Hipótesis
7. Conclusión
8. Bibliografías
9. Anexos




ANTECEDENTES

El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. El pH es la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinada sustancia. La sigla significa "potencial de hidrógeno".
 El pH indica la concentración deiones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
La sigla significa ‘potencial hidrógeno’, ‘potencial de hidrógeno’ o ‘potencial de hidrogeniones’ (pondus Hydrogenii opotentia Hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno).
Este término fue acuñado por el químico danés S. P. L. Sørensen (1868-1939), quien lo definió como el opuesto del logaritmo enbase 10 (o el logaritmo del inverso) de la actividad de los iones hidrógeno.
Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.





INTRODUCCIÓNEl presente Informe tiene la finalidad de dar a conocer los resultados obtenidos de la Práctica de Indicadores y PH, conocer el significado de indicador, aprender las aplicaciones de los indicadores, instruirse en el concepto de pH, instituir la importancia de medir el pH en diferentes sustancias, comprobar el pH experimental de las soluciones ácidas y básicas de diferentesconcentraciones, de acuerdo a la coloración que presenten mediante el uso de indicadores, con los valores teóricos.
En esta práctica haremos una introducción al concepto de pH. También compararemos los valores de pH en diferencias a la que se han añadido diversas sustancias de uso habitual en el laboratorio y en el hogar.
El concepto de pH fue introducido por el danés Sórensen en 1909 para facilitar laexpresión de la acidez de una disolución.














MATERIALES
Frascos o viables pequeños
Cuentagotas de productos para los ojos
Cucharas de plástico
Indicadores Químicos
Limón, (no abrirlos hasta el momento del experimento)
Marcadores o cinta para rotular los recipientes de la muestra
Jugo de limón 15 gotas
Amoníaco 15 gotas
Café
Vinagre oscuro
Agua de mar (PlayaVeracruz)
Agua de lago (Cerro Azul)
Agua del río de Pacora
Agua grifo
Agua de jabón de lavar
Agua lluvia



MÉTODOS

Para medir el ph de una disolución podemos emplea el método, en función de la precisión con que queramos hacer la medida:
Para realizar medidas del ph que no necesiten ser muy precisas se utilizan unas sustancias llamadas indicadores, que varían reversiblemente decolor en función del ph del medio en
que están disueltas. Se pueden añadir directamente a la disolución o utilizar en formas de tiras de papel indicado
RESULTADOS
Los resultados obtenidos por el experimento se escribirán en una tabla para ayudar a visualizar mejor los datos; en la cual se va a incluir N° del grupo, sustancia, color (el cual tomo la sustancia luego de incluir el indicador) y si setrata de un ácido, una base o una sustancia neutra.
Estos fueron los resultados del experimento:

SUSTANCIA
COLOR
PH
H2O de limón
ANARANJADO
4
H2O de grifo
AMARILLO
6
H2O de café
AMARILLO
7
H2O lluvia
ANARANJADO
5
H2O de jabón
ANARANJADO
5
H2O de vinagre
AMARILLO
6
H2O de Amonio
ANARANJADO
4

DISCUSIÓN DE RESULTADOS
Cuando se procedió a buscar los...