ecologia

TEORÍA ATÓMICA

TEORÍA ATÓMICA
• En el siglo V a. de C., el filósofo griego
Demócrito expresó la idea de que toda la
materia estaba formada por muchas
partículas pequeñas e indivisibles a las cuales
llamó átomos
• Sin embargo, la idea de Demócrito no fue
aceptada en su tiempo
• En 1808, el profesor John Dalton, formuló
una definición precisa de las unidades
indivisibles con las queestaba formada la
materia
• El trabajo de Dalton marcó el principio de
la era de la química moderna

Las hipótesis de Dalton, sobre la naturaleza de la materia:

1. Los elementos están formados por partículas
extremadamente pequeñas llamadas átomos
2. Todos los átomos de un mismo elemento son
idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades
químicas
Los átomos de un elemento sondiferentes a los
átomos de todos los demás elementos
3. Los compuestos están formados por átomos de
más de un elemento. En cualquier compuesto, la
relación del número de átomos entre dos de los
elementos presentes siempre es un número entero
o una fracción sencilla.
4. Una reacción química implica sólo la separación,
combinación o reordenamiento de los átomos:
nunca supone la creación odestrucción de los
mismos.

•
•

La tercera hipótesis es una extensión de la ley de las proporciones definidas,
publicada por Joseph Proust
La cuarta hipótesis de Dalton es una forma de enunciar la ley dela
conservación de la masa

Las ideas de Dalton, sobre la naturaleza de la materia, fueron el principal
estímulo para el rápido progreso de la química durante el siglo XIX

•

•

Conbase en la teoría atómica de Dalton, un átomo se define
como la unidad básica de un elemento que puede intervenir en
una combinación química
Dalton describió un átomo como una partícula
extremadamente pequeña e indivisible, sin embargo, una serie
de investigaciones iniciadas a partir de 1850 demostraron
claramente que los átomos tienen una estructura interna,
formados por partículas aúnmás pequeñas llamadas partículas
subatómicas (electrones, protones y neutrones)

EL ELECTRÓN
En la década de 1890, había varios científicos interesados ene el estudio de la
radiación, emisión y trasmisión de la energía a través del espacio en forma de
ondas, la información obtenida contribuyó al conocimiento de la estructura
atómica
Para estudiar la radiación, se utilizó un tubo de rayoscatódicos , consta de:
• Un tubo de vidrio, al cual se le ha evacuado el aire
• Se colocan dos placas metálicas y se conectan a una fuente de alto voltaje

El rayo catódico se inclina hacia abajo cuando se le
acerca el polo norte del imán (izq.) y cuando la polaridad
del imán se invierte, el rayo se inclina hacia la dirección
opuesta (der)

En algunos experimentos se colocaron (por fueradel tubo de vidrio) dos placas
cargadas eléctricamente y un electroimán.
Cuando sólo se conecta el campo
magnético los rayos catódicos alcanzan
el punto A.
Cuando sólo se conecta el campo
eléctrico los rayos catódicos alcanzan el
punto C.
Cuando ambos están desconectados, o
se conectan ambos pero se balancean
de forma que se cancelan mutuamente,
los rayos alcanzan el punto B.
De acuerdocon la teoría electromagnética, un cuerpo cargado, en movimiento,
se comporta como un imán y puede interactuar con los campos magnéticos y
eléctricos que atraviesa.
Debido a que los rayos catódicos son atraídos por la placa con carga positiva y
repelidos por la placa con carga negativa, deben consistir en partículas con
carga negativa. Estas partículas con carga negativa se conocen comoelectrones

Experimentos de J. J. Thomson
El físico inglés J. J. Thomson utilizó un tubo de rayos catódicos y
su conocimiento de la teoría electromagnética para determinar
la relación entre la carga eléctrica y la masa de un electrón.

q
8 C
= − 1.76 × 10
m
g
C= coulombs, la unidad de carga eléctrica
Elektron palabra griega para designar al ámbar

Joseph John Thomson recibió el...