economia

wwwGUÍA DE ESTEQUIOMETRÍA
DIAGRAMA GENERAL DE APRENDIZAJE

(Guarnizo & Mancha, 1995)
El concepto de mol
La estequiometría tiene que ver con la cantidad de sustancia que participa en una reacción. Como la unidad de cantidad de sustancia del sistema internacional es el mol, conviene recordar brevemente sus aspectos esenciales.
Puedes estar preguntándote ¿por qué un número tan extraño como6.022 x 10 23 , es la base del Sistema Internacional de Unidades para medir cantidad de materia? La clave está en que durante todo el siglo XIX, los químicos se acostumbraron a trabajar con los pesos atómicos y moleculares relativos al Hidrógeno. Así, por ejemplo, como un átomo de sodio pesa 23 veces más que uno de hidrógeno, a una muestra con 23 gramos de sodio le llamaron un mol de sodio; demanera similar, a otra con 44 g de dióxido de carbono le llamaron un mol de CO2. Pero lo común en ambas muestras era que tenían el mismo número de entidades elementales, un mol en cada caso, un número de Avogadro de partículas.(Guerrero, 2001)
El concepto de estequiometría hace relación a que en ambos lados de una ecuación química se encuentre el mismo número de átomos, es decir, se fundamenta en elprincipio de conservación de la materia.

Interpretación de ecuaciones químicas.
Una ecuación química se puede interpretar en términos de moles, como la combustión completa del metano:
CH4 + 2 O2  CO2 + 2H2O
En la que se puede observar que:
1 mol de CH4 produce 1 mol de CO2
2 moles de O2 producen 2 moles de H2O
A partir de estas relaciones se pueden expresar los siguientes factores deconversión:

Estos factores de conversión se llaman razones molares para los reactivos entre sí, para los productos entre sí, o para los reactivos y productos.
Relaciones entre moles
La descomposición de HCL por el aluminio se representa por la siguiente ecuación balanceada:
2Al (s) + 6HCL (ac)  2 AlCl3 (ac) + 3H2 (g)
De acuerdo con esto:
a) ¿cuántos moles de hidrógeno se producen a partir de2 moles de HCl?
b) ¿cuántos átomos gramo de aluminio se requieren para hacer reaccionar completamente con 2 moles de HCl?

a) La razón molar del ácido clorhídrico al hidrógeno sería:

Es decir, 6 moles de HCl que producen 3 moles de hidrógeno. Éste es el factor de conversión que permite transformar las moles de hidrógeno en moles de HCl, puesto que lo que se requiere es moles de hidrógeno.Entonces el factor de conversión es inverso:
Cantidad de unidades dadas x factor de conversión = cantidad y unidades requeridas.

b) La razón molar (más exactamente, la razón átomo-gramo Al a moles de HCl) del aluminio al ácido clorhídrico es:

Que es el factor de conversión del ácido clorhídrico al aluminio. Aplicando este factor se tienen:
Cantidad y unidades dadas x factor de conversión =cantidad y unidades requeridas.

El concepto de que la razón molar relaciona una cantidad nueva, que se requiere, con una cantidad dada es de gran importancia en estequiometría y se puede generalizar así:

En el empleo del factor de conversión, es muy importante establecer claramente la cantidad y unidades dadas, la cantidad y unidades requeridas, y la razón molar que se formula a partir dela ecuación estequiométrica. Para establecer apropiadamente este factos de conversión, tenga presente dejar en el numerador lo que se requiere y en el denominador lo que se quiere.

Relaciones entre gramos
El yoduro de potasio se puede obtener a partir de sus elementos, por la siguiente reacción: 2K + I2  2KI. Calcule cuántos gramos del compuesto se pueden obtener a partir de 100 gramos de K.La solución requiere establecer la razón molar del yoduro de potasio al potasio:

Debido a que la sustancia dada, el potasio, está en gramos, es necesario convertirla a moles, lo que se hace con ayuda del peso molecular.
1 mol de K= 39.1 gr, entonces:
observe que este factor y el anterior permiten pasar los 100 gramos de potasio de partida a moles de KI, puesto que la respuesta se pide en...