economia


Determinación de la formula de un hidrato
Objetivo
Realizar una experiencia de carácter cuantitativo averiguando el número de moles de agua presentes en cada mol de hidrato.

IntroducciónMuchas sales cristalizadas procedentes de una solución acuosa aparecen como perfectamente secas, aún cuando al ser calentadas producen grandes cantidades de agua. Los cristales cambian de forma, eincluso algunas veces, de color al quitarles el agua, indicando que el agua estaba presente como una parte integrante de la estructura cristalina. Tales compuestos se denominan hidratos.
Losmoles de agua presentes por cada mol de sal anhidra es, generalmente, un número sencillo que en el caso del que se utilizara es 5.


Resultados
En vez de cloruro de bario se utilizo sulfato de cobre.Tabulación de datos experimentales
Peso del crisol, tapa y sal hidratada
83.7 g
Peso del crisol con tapa
81.04 g
Peso de la sal hidratada
2 g
Peso del crisol, tapa y sal anhidrada
82.7 g
Peso delcrisol y tapa
81.4 g
Peso de la sal anhidrada
1.3
Peso del hidrato
2 g
Peso de la sal anhidrada
1.3 g
Peso del agua
0.7 g


Para el calculo de los moles de agua en los moles de hidratorealizamos las siguientes formulas.
0.7(masa H2O)____=0.03=moles de H2O
18 g/mol
___1.3 (masa CUSO4)___________=0.008 g/mol
159.6 (peso del azufre)
______0.03 (molesde H2O)________=3.75 mol del agua en cada
0.008 ( moles CUSO4) mol de hidratoDiscusión
En la deshidratación de sulfato de cobre pese un crisol limpio y seco y anote el peso, este peso será necesario para determinar más adelante el peso de la sal deshidratada.Coloque alrededor de 2 g de sulfato de cobre hidratado en el crisol y pese nuevamente (peso crisol +sal) y pese nuevamente asta el miligramo.
Coloque el crisol en un triangulo para crisol sostenido...