Economia

QMK COM LEVEL

Admisión UNI 2011-2
Zn (s) + 2 AgNO3(ac) → 2 Ag (s) + Zn(NO3 ) 2(ac)

SOLUCIONARIO DEL SEGUNDO
EXAMEN PARCIAL
CEPRE UNI 2011-2

se combina con
1mol de Zn ←→ 2 mol de AgNO3
se combina con
65, 4 g de Zn ←→ 2 mol de AgNO3

QUÍMICA – TEMA P

se combina con
3, 27 g de Zn ←→ 0,1mol de AgNO3
Re activo Limi tan te

Se deduce que el Zn es el reactivo enExceso.
Trabajando solo con el reactivo limitante (AgNO3).
Zn (s) + 2 AgNO3(ac) → 2 Ag (s) + Zn(NO3 ) 2(ac)

PREGUNTA 9 – TEMA P
I. VERDADERO
La masa molar mide la cantidad de masa
contenida en un mol de sustancia (átomo, ion o
molécula)
En el caso del hierro su masa atómica es 56
uma por lo tanto 1 mol de átomos de hierro, es
decir; 6,02.1023 átomos de este elemento deben
tener una masa de56 g.
II. FALSO
Para el hidrógeno gaseoso (H2) su masa molar
es 2 g/mol y para el nitrógeno gaseoso (N2) su
masa molar es 28 g/mol
Por lo tanto:
1mol de H 2 (g) − − − − − − − 1mol de N 2(g)

produce
2 mol de AgNO3 ← 2 mol de Ag
→
produce
2 mol de AgNO3 ← 2.(107,8g / mol) de Ag
→
produce
0,1mol de AgNO3 ← x g de Ag
→
Re activo Limi tan te

x = 10, 78 g de Ag (masateórica de Ag formada)
Puesto que solo se formó 3,04 g de Ag, calculamos el
rendimiento porcentual

% Re n dim iento =

% Re n dim iento = 28, 2 %
CLAVE

2 g de H 2 − − − − − − − − 28g de N 2
6, 02.10 23 − − − − − − − − 6, 02.1023

A

PREGUNTA 11 – TEMA P

moléculas de H 2
moléculas de N 2
Poseen el mismo número de moléculas
III. VERDADERO
La masa molar del agua es 18 g/mol
1mol deH 2 O − − − − − − − 18g de H 2 O

El problema nos da los siguientes datos:
CaCO3
Masa molar = 100 g/mol
Na2CO3
Masa molar = 106 g/mol
Na2O.CaO.6SiO2
Masa molar = 478 g/mol
Por la estequiometria del proceso, todo el sodio y todo
el calcio se transforman cuantitativamente en vidrio.
Igualando la cantidad de esta sustancia en el vidrio se
tiene:

0,5 mol de H 2 O − − − − − − − 9 g de H2 O
Son correctas I y III
CLAVE

3, 04 g
x100
10, 78g

D

proviene de
1mol de Na 2O.CaO.6SiO 2 ←→1mol de Na 2CO3
proviene de
478g de Na 2O.CaO.6SiO 2 ←→106 g de Na 2CO3
proviene de
95, 6 ton de Na 2 O.CaO.6SiO2 ←→ 21, 2 ton de Na 2CO3

PREGUNTA 10 – TEMA P
Obtenemos los datos previos que nos ayudarán a
resolver este problema. Se tiene:

•
•
•

AgNO3 0,5M 200 mL(0,2 L)
de AgNO3
5 g de Zn
Se producen 3,04 g de Ag

0,1 mol

Se pide calcular el rendimiento de la reacción
expresado en porcentaje.

E-mail: qmkcomlevel@hotmail.com
Web-page: www.qmk-com-level.jimdo.com

proviene de
1mol de Na 2O.CaO.6SiO 2 ←→1mol de CaCO3
proviene de
478g de Na 2 O.CaO.6SiO 2 ←→100 g de CaCO3
proviene de
95, 6 ton de Na 2 O.CaO.6SiO 2 ←→ 20 ton de CaCO3Se requieren de 21,2 ton de Na2CO3 y 20 ton de
CaCO3 para preparar 95,6 ton de vidrio
CLAVE

B

727 9029
945 631 619

QMK COM LEVEL

Admisión UNI 2011-2
Calculamos la pureza de la muestra:
9, 053g
% Pureza =
x100
15g

PREGUNTA 12 – TEMA P
I. FALSO
Ácido hipobromoso

% Pureza = 60,35%

Br ( +1 , +3, +5, +7)
+1 +1 −2

CLAVE

H Br O ⇒ HBrO

B

II. VERDADERO
ElNaHSO4 es una sal oxisal ácida que puede ser
nombrada como:

• Sulfato ácido de sodio
• Hidrógeno sulfato de sodio
• Bisulfato de sodio
III. FALSO

PREGUNTA 14 – TEMA P
I. VERDADERO

El ion fosfato PO43- proviene del ácido fosfórico
H3PO4
Por lo tanto el fosfato de calcio tiene por fórmula:
Ca2+ PO43- Ca3(PO4)2
CLAVE

Los sólidos cristalinos son anisotrópicos, es decir
suspropiedades físico – mecánicas como la
dureza o la resistencia al corte dependen de la
dirección en la que miden. Por ejemplo en el
siguiente acomodo de partículas se puede
observar que la resistencia al corte no es la misma
en un plano horizontal que en un plano diagonal

D

PREGUNTA 13 – TEMA P
Obtenemos los datos previos que nos ayudarán a
resolver este problema. Se tiene:

• La...