Economia

LABORATORIO # 9:
TABLA PERIODICA

GARCIA VIDES RAFAEL RICARDO

Entregado a:
ALBERTO RUIZ MIER

UNIVERSIDAD DEL MAGDALENA
FACULTAD DE INGENIERIA
INGENIERIA AGRONOMICA
SANTA MARTA D.T.C.H
2010

INTRODUCCION

La tabla periódica es el elemento más utilizado por los químicos o en este caso, por estudiantes por estudiantes para su preparación de conocimientos químicos.

Elmanejo y estudio de esta es esencial para todo tipo de manipulación química que se va a utilizar. No obstante en la tabla periódica encontramos, los números y pesos atómicos de los elementos químicos, su densidad, su electronegatividad etc.

Como resultado de los descubrimientos que establecieron en firme la teoría atómica de la materia en el primer cuarto del siglo XIX, los científicos pudierondeterminar las masas atómicas relativas de los elementos conocidos hasta entonces. El desarrollo de la electroquímica durante ese periodo por parte de los químicos británicos Humphry Davy y Michael Faraday condujo al descubrimiento de nuevos elementos.

En 1829 se habían descubierto los elementos suficientes para que el químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner pudiera observar que había ciertoselementos que tenían propiedades muy similares y que se presentaban en triadas: cloro, bromo y yodo; calcio, estroncio y bario; azufre, selenio y teluro, y cobalto, manganeso y hierro. Sin embargo, debido al número limitado de elementos conocidos y a la confusión existente en cuanto a la distinción entre masas atómicas y masas moleculares, los químicos no captaron el significado de las triadas deDöbereiner.

El desarrollo del espectroscopio en 1859 por los físicos alemanes Robert Wilhelm Bunsen y Gustav Robert Kirchhoff, hizo posible el descubrimiento de nuevos elementos. En 1860, en el primer congreso químico internacional celebrado en el mundo, el químico italiano Stanislao Cannizzaro puso de manifiesto el hecho de que algunos elementos (por ejemplo el oxígeno) poseen moléculas quecontienen dos átomos. Esta aclaración permitió que los químicos consiguieran una “lista” consistente de los elementos.

Estos avances dieron un nuevo ímpetu al intento de descubrir las interrelaciones entre las propiedades de los elementos. En 1864, el químico británico John A. R. Newlands clasificó los elementos por orden de masas atómicas crecientes y observó que después de cada siete elementos, enel octavo, se repetían las propiedades del primero. Por analogía con la escala musical, a esta repetición periódica la llamó ley de las octavas. El descubrimiento de Newlands no impresionó a sus contemporáneos, probablemente porque la periodicidad observada sólo se limitaba a un pequeño número de los elementos conocidos.

OBJETIVOS

General

Observar diferentes elementos, diferenciarlos yclasificarlos teniendo en cuenta las propiedades físicas y químicas.


Específicos

* Mezclar los elementos con distintas sustancias, agua, ácido, indicadores para notar algunas de sus características esenciales y compara sus diferencias.

* Analizar el concepto de oxidación e hidratación en base a una serie de experimentos que permita conceptualizarlo.

* Ubicar en la tablaperiódica los elementos estudiados y concluir si pertenecen al mismo periodo o grupo considerando los conceptos.

* Establecer semejanzas y diferencias entre metales y no metales.

MATERIALES Y REACTIVOS
* Sodio, potasio, calcio, magnesio, aluminio, hierro y zinc.
* Agua de cloro
* Ácido sulfúrico
* Mechero bunsen
* agua
* fenolftaleína
* tornasol rojo y azul* tubos de ensayo
* pipeta
* vaso de precipitado
* cinta de magnesio
* espátulas.

PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS

Nombre | Símbolo | Dureza | Forma | Color |
Sodio | Na | Blando | Granular | Blanco |
| K | Blando | Amorfo | Gris |
Calcio | Ca | Blando | Granular | Blanco |
Magnesio | Mg | Blando | Granular arenoso | Gris plateado |
Zinc | Zn | Blando |...