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Cuestionario


1. ¿Por qué dos electrones localizados en un mismo orbital no pueden tener los mismos números cuánticos?
R: Por el Principio de exclusión de Pauli que dice que en un mismo átomo nopueden haber dos electrones que tengan iguales los cuatro números cuánticos, por lo menos se deben de diferenciar en el de spin. 
Porque en definitiva los numeros cuanticos describen la zona probabledonde un electron se encuentra. Si dos electrones tuvieran los mismos numeros cuanticos entonces estarian en el mismo lugar y eso es imposible.

2. ¿por qué en la capa de valencia la configuracioncorrespondiente al atomo de plata es 5s1, 4d10 en lugar de 5s2, 4d9?
R: En la plata la configuración electrónica teórica es Ag = (Kr) 5s2 4d9 
La configuración real es: 
Ag = (Kr) 5s1 4d10 que es muchomás estable, debido a que los orbitales llenos son los de máxima estabilidad y también son estables aunque menos los semi ocupados. 
En la configuración teórica está lleno el orbital s, pero el d no estáni lleno ni semi ocupado. 
En la configuración real el orbital s está semi ocupado y el d está lleno. 
La energía necesaria para pasar un electrón de 5s a 4d es menor que la que se desprende alconseguir mayor estabilidad.

3. Explique por qué la configuración electrónica del nitrógeno es más estable que la del oxígeno.
R: la configuración electrónica del nitrogeno en su capa de valencia es: 2S22P3 y la del oxígeno es: 2s2 2p4 
como existen 3 suborbitales "P" el x,y,z, como el nitrogeno tiene solo un electron en cada suborbital es más estable que el oxígeno. Lo tiene "lleno" a la mitad.

4.explique por que los gases nobles son quimicamente inertes.
R: Por la teoría del octeto. Cuando los demás elementos reaccionas, lo hacen intentando completar el octeto en el ultimo orbital, porejemplo, el oxigeno atómico tiene 6 electrones en el ultimo orbital, tomemos el oxigeno molecular (dos moléculas de oxigeno atómico), este tiene dos uniones cobalentes (comparten 2 electrones cada uno),...