Ecuación Balanceada

Páginas: 4 (760 palabras) Publicado: 21 de octubre de 2015


UNIVERSIDAD NACIONAL

HERMILIO VALDIZÁN




FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL Y DE SISTEMAS




E.A.P. INGENIERIA INDUSTRIAL



PRACTICA N° 2ASIGNATURA : OPERACIÓN Y PROCESOS UNITARIOS

DOCENTE : Mg. Oscar BALLARTE ZEVALLOS

ALUMNA : NIETO CASTRO, Josué


FECHA DE EJECUCION: 07/10/15


FECHA DE ENTREGA : 19/10/15HUÁNUCO – PERÚ

2015




OBJETIVO
Ver cómo es que se calcula la muestra neta seca de producto que se utiliza luego de realizar un proceso de precipitación de dos soluciones acuosas. Para que luegopodamos predecir la cantidad que puede salir de las muestras más grandes y analizar si es rentable el producto obtenido luego de realizar los análisis de costo de producción.
FUNDAMENTOS TEORICOSNitrato de plomo, Pb(NO3)2, y yoduro potásico, KI. Ambas disoluciones son completamente transparentes e incoloras.
La reacción química que se produce es la siguiente:
Pb(NO3)2 (aq) + KI (aq) –> PbI2 (s) +KNO3 (aq)

En verdad, dado que el KNO3 es bastante soluble, los cationes K+ y los aniones NO3- quedan disueltos, como indica el subíndice (aq), mientras que el PbI2 precipita. ¿Y cómo sabemos que estáprecipitado? Bueno, si estuviese disuelto, la disolución podría tener color si hubiese algún ión disuelto coloreado, pero sería translúcida; verás en el vídeo que el resultado de la reacción esopaco, es un precipitado de PbI2.
El yoduro de plomo tiene una constante de solubilidad, Ks, a 25ºC, muy pequeña, 8,5·10^(-9), según el equilibrio siguiente:
PbI2 (s)  –> Pb(2+) (aq)  + 2I- (aq)
Ks =[Pb(2+)]·[I-]^2
Este valor de Ks significa que las únicas concentraciones de los iones que pueden estar efectivamente disueltas son las que cumplen que [Pb(2+)]·[I-]^2 = 8,5·10^(-9), es decir, unasconcentraciones ínfimas. Cualquier valor de concentraciones por encima de este producto Ks, hará que precipite el sólido.
El PbI2 tiene un color amarillo muy intenso, y el efecto que resulta cuando se...
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