Ecuación De Nerst

ECUACIÓN DE NERNST
La ecuación de Nernst resuelve el potencial de una celda electroquímica que contiene un sistema reversible con una cinética rápida y es válido sólo en el equilibrio y en lasuperficie del electrodo:

Donde:
E0'[V] es el potencial de formación, E0[V] es el potencial estándar, C* [mol L-1] es la concentración para las especies consideradas (bulk concentration), y a [molL-1] es la actividad. Una suposición común es hacer caso omiso de los coeficientes de actividad que resulta en E0'= E0 . El potencial formal en la ecuación (1.3.2) representa los coeficientes deactividad para las especies O y R. Los valores para el potencial de formación (véase el capítulo 18) dependen de la naturaleza de ambos el disolvente y el electrolito de soporte. Si consideramos lareacción de reducción para una solución de platino Pt2+ con una concentración de 1 mM en un electrodo de platino sólido.

luego, podemos ser capaces de aplicar la ecuación de Nernst para calcular lacaída de voltaje a través de este sistema; ya que la forma reducida es un sólido, que tiene como actividad la unidad; la actividad de soluciones muy diluidas (1 mm) es la misma que la concentración,por lo que se puede escribir

E l potencial estándar del electrodo de platino es 1.188 V y la temperatura es 25°C. la tensión (voltaje) de este medio de reacción es 1.1V.

CONSTANTE DEEQUILIBRIO
El cambio de energía libre en la forma de la ecuación (1.1.4) puede estar relacionado con la constante de equilibrio (K), suponiendo la actividad unitaria para los electrones:

Esta relación esun ejemplo de la potencia de la electroquímica. Una sola medición experimental, tales como E0, se puede utilizar para calcular directamente K. Por ejemplo, una célula que consta de un electrodo deplata y un electrodo de plata recubierto con yoduro de plata sólido se puede utilizar para determinar el producto de solubilidad Ksp del yoduro de plata. Para la reacción química neta de la...