Ecuaci n de Estado de los Gases Ideales

 Ecuación de Estado de los Gases Ideales : El volumen de un gas varía de manera proporcional con el número de moles y con la temperatura, e inversamente proporcional con la presión.La ecuación de estado más sencilla es aquella que describe el comportamiento de un gas cuando éste se encuentra a una presión baja y a una temperatura alta. En estascondiciones la densidad del gas es muy baja, por lo que pueden hacerse las siguientes aproximaciones:

-no hay interacciones entre las moléculas del gas,
-el volumen de las moléculas es nulo.

La ecuación deestado que describe un gas en estas condiciones se llama ecuación de estado de un gas ideal.Es el resultado de combinar dos leyes empíricas válidas para gases muy diluidos: la ley de Boyle y la ley deCharles.


Volumen molar : el volumen molar de un gas es el volumen que ocupa un mol de gas en condiciones normales de presión y temperatura el cual es igual a 22.4 lt Ley de Dalton :establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de laspresiones parciales de cada uno de los componentes de la mezcla




La mayoría de los gases son insolubles al agua, por lo que en el laboratorio se obtienen fácilmente con elmétodo de desplazamiento del agua. Por tanto para calcular la presión del gas seco, es necesario conocer la presión del vapor de agua a esa temperatura.



Mezclasde Gases. Ley de Dalton. Las leyes de los gases ideales se aplican lo mismo a gases individuales que a las mezclas gaseosas. Cuando se mezclan varios gases que no reaccionan químicamente entre sí, cadauno de ellos se comporta como si estuviera solo en el recipiente que los contiene. Dalton propuso que cada uno de los gases de la mezcla se expande hasta llenar el recipiente y ejerce una presión...