Ecuacion De Adsorcion De Gibbs

PROFESORES AL DÍA [Fisicoquímica]

Trabajos de revisión de un tema de frontera, de manera que sea utilizable para la docencia.

Concentración micelar crítica mediante la ecuación de adsorción de Gibbs
A. Miriam Novelo-Torres1 y Jesús Gracia-Fadrique1
capsulación, la liberación controlada de fármacos, la formación de liosomas y liposomas en la cosmética fina y medicina, la formulación demicroemulsiones, la solubilización de materiales no afines, nuevos combustibles y la encapsulación de esencias y sabores en la industria de los alimentos. En todos estos casos y otros ejemplos, el actor principal en esta escenografía es la organización micelar construida por tensoactivos, fosfolípidos y proteínas; moléculas con carácter anfifílico (afinidad ambivalente hacia el agua y los lípidos)que por su estructura y orientación molecular construyen entidades moleculares que operan como receptáculo de materiales oleosos. Entre los capítulos más importantes de la fisicoquímica de superficies, la estructura, modos de agregación y termodinámica de los anfífilos son una parte importante en los cursos de interfases de las licenciaturas de Ingeniería Química, Farmacia, Ali mentos, Bioquímica,Medicina y otras disciplinas. La identificación de esta propiedad mediante su corre lación con diversas propiedades físicas, como la tensión superficial, dispersión luminosa, conductividad, etcétera, es parte de la discusión en el temario de estas materias. La tensión superficial es una de las propiedades de mayor capacidad para este fin. El procedimiento típico es la representación de la ten sióno presión superficial, con respecto al logaritmo natural de la composición, que muestra un cambio abrupto cuando se alcanza la concentración micelar crítica. Esta técnica gráfica es mejorada sensiblemente si se recurre a su interpretación termodinámica, objetivo de esta comunicación. Los tensoactivos son moléculas con actividad superficial que están constituidas por un grupo hidrofílico (polar oiónico) y una cadena hidrofóbica o hidrocarbonada (frecuentemente C8 a C12). En disolución acuosa, cada molécula o monómero del tensoactivo migra a la superficie debido al efecto hidrofóbico de la cadena hidrocarbonada (adsorción en interfases gas/líquido), orientando los grupos polares o hidrofílicos hacia el interior de la superficie de la solución y la cadena hidrocarbonada sobre ella.Dependiendo de las características estructurales de
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Abstract The critical micelar concentration (cmc) represents a specific process of molecular association in disso lution. This process takes place simultaneously when both saturation surface pressure and superficial saturation occur. The slope of surface pressure π vs. the molar fraction natural logarithm is a constant and maximum derivative in thevicinity of the critical micelar concentration (x ≤ xcmc); these behavior values allow the integration of the Gibbs Adsorption Equation in this region. The resulting equation is a linear expression where the xcmc is obtained from the intercept; in addition, the maximum value in the first derivative permits the evaluation of the critical micelar concentration.

Resumen La concentración micelarcrítica (cmc) constituye un proceso específico de asociación molecular en disolución. Ocurre simultáneamente en el momento de la saturación de la superficie cuando la presión superficial es máxima. Como resultado de estos eventos, la variación de la presión superficial π con respecto al logaritmo de la fracción molar, presenta un valor constante y máximo en las vecindades de la concentración micelarcrítica (x ≤ xcmc), comportamiento que permite integrar la ecuación de Adsorción de Gibbs, para obtener una expresión lineal en esta región, que contiene en su ordenada al origen el valor de la cmc; el valor máximo en la primera derivada permite su empleo como una segunda alternativa de evaluación. Introducción En el ámbito cada día más importante de la micro y nanotecnología, destacan los...