ecuacion de berthelot
Páginas: 3 (587 palabras)
Publicado: 14 de mayo de 2014
INTRODUCCION:
Una ecuación de estado es una ecuación que relaciona, para un sistema en equilibrio termodinámico, las variables de estado que lo describen. Tiene la forma general:
El estado deun gas viene determinado por su temperatura, su presión, el volumen del recipiente y la cantidad de sustancia. No existe una única ecuación de estado que describa el comportamiento de todas lassustancias para todas las condiciones de presión y temperatura.
La ecuación de Van der Waals fue una de las primeras que describía el comportamiento de los gases visiblemente mejor que la ley del gasideal. En esta ecuación a se denomina el parámetro de atracción y b el parámetro de repulsión o el volumen molar efectivo. Mientras que la ecuación es muy superior a la ley del gas ideal y predice laformación de una fase líquida, sólo concuerda con los datos experimentales en las condiciones en las que el líquido se forma. Mientras que la ecuación de Van der Waals se suele apuntar en los libros detexto y en la documentación por razones históricas, hoy en día está obsoleta. Otras ecuaciones modernas sólo un poco más difíciles son mucho más precisas.
La ecuación de estado de Berthelot esligeramente más compleja que la ecuación de Van der Waals. Esta ecuación incluye un término de atracción intermolecular que depende tanto de la temperatura como del volumen.
OBJETIVOS:
Poner demanifiesto cómo se logró la interpretación de las leyes de los gases en función de los movimientos de las moléculas constituyentes, de la temperatura y del volumen.
Comprender el origen de las ideas queposibilitaron describir las propiedades macroscópicas de los sistemas materiales en función de las propiedades microscópicas de sus partículas constituyentes.
Conocer la evolución de los estudios paraobtener una ecuación de estado de validez general para todo tipo de sistemas gaseosos, a fin de describir el comportamiento de los gases que no se comportan idealmente.
MARCO TEORICO:
Bajo que...
Una ecuación de estado es una ecuación que relaciona, para un sistema en equilibrio termodinámico, las variables de estado que lo describen. Tiene la forma general:
El estado deun gas viene determinado por su temperatura, su presión, el volumen del recipiente y la cantidad de sustancia. No existe una única ecuación de estado que describa el comportamiento de todas lassustancias para todas las condiciones de presión y temperatura.
La ecuación de Van der Waals fue una de las primeras que describía el comportamiento de los gases visiblemente mejor que la ley del gasideal. En esta ecuación a se denomina el parámetro de atracción y b el parámetro de repulsión o el volumen molar efectivo. Mientras que la ecuación es muy superior a la ley del gas ideal y predice laformación de una fase líquida, sólo concuerda con los datos experimentales en las condiciones en las que el líquido se forma. Mientras que la ecuación de Van der Waals se suele apuntar en los libros detexto y en la documentación por razones históricas, hoy en día está obsoleta. Otras ecuaciones modernas sólo un poco más difíciles son mucho más precisas.
La ecuación de estado de Berthelot esligeramente más compleja que la ecuación de Van der Waals. Esta ecuación incluye un término de atracción intermolecular que depende tanto de la temperatura como del volumen.
OBJETIVOS:
Poner demanifiesto cómo se logró la interpretación de las leyes de los gases en función de los movimientos de las moléculas constituyentes, de la temperatura y del volumen.
Comprender el origen de las ideas queposibilitaron describir las propiedades macroscópicas de los sistemas materiales en función de las propiedades microscópicas de sus partículas constituyentes.
Conocer la evolución de los estudios paraobtener una ecuación de estado de validez general para todo tipo de sistemas gaseosos, a fin de describir el comportamiento de los gases que no se comportan idealmente.
MARCO TEORICO:
Bajo que...
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