Ecuacion de estado de Gas ideal

Ecuación de estado del gas ideal: Primer principio de la TermodinámicaEl Primer principio establece la existencia de una magnitud U(P,V,T), energía interna del sistema, función determinada por elvalor de las propiedades termodinámicas del sistema, de modo que una transformación del Estado 1 (P1,V1,T1) del sistema al Estado 2 (P2,V2,T2) conduce a: ΔU=Q-W, expresión que es equivalente alprincipio de conservación de la energía. En el caso de un gas perfecto: U=3/2 NkT y para 1 mol de gas: N=NA  con lo cual U=3/2 RT. por tanto U sólo es función de la temperatura absoluta y es una función deestado. Esta dependencia de la temperatura hace que:- en un sistema aislado: Q=W=0 , ΔU=0- en un ciclo: ΔU=0 (por ser U función de estado)- en transformaciones isotérmicas: ΔU=0- en transformacionesisócoras(V=cte.): - en transformaciones adiabáticas(Q=cte.):
Ejemplo GAS1Un cilindro térmicamente aislado está cerrado en ambos extremos y tiene en su interior un pistón conductor que divide elcilindro en dos partes. Inicialmente el pistón está dispuesto de forma que en una parte hay 2 l de aire a 600 K y 2 atm, y en la otra se encuentra 1 l de aire a 600 K y 1 atm. Se deja libre el pistón,alcanzándose el equilibrio en una nueva posición. Calcular la presión final de equilibrio y los volúmenes finales de cada parte del cilindro.Ejemplo GAS25 moles de un gas biatómico a 27 ºC se calientanisobáricamente con el calor que se desprende de 1 mol de otro gas ideal que se comprime isotérmicamente a 27 ºC hasta triplicar su presión. Calcular la temperatura final del primer gas.Ejemplo GAS3Uncilindro contiene un gas ideal a la temperatura de 310 K y está cerrado mediante un pistón móvil. El gas, que se encuentra inicialmente a una presión de 2 atm ocupando un volumen de 48 l, se expansionaisotérmicamente hasta un volumen de 106 l. Seguidamente el gas se comprime isobáricamente, volviendo a su volumen inicial de 48 l. Calcular el trabajo realizado por el gas: a) en la expansión...