Ecuacion DE EYRING

Ecuación de Eyring
La ecuación de Eyring también conocida como ecuación de Eyring–Polanyi en Cinética química relaciona la velocidad de reacción con la temperatura. Fue desarrollada casisimultáneamente en 1935 por Henry Eyring, M.G. Évans y Michael Polanyi. Esta ecuación es parte de la teoría del estado de transición (o bien, teoría del complejo activado) y equivale de modo trivial a laecuación de Arrhenius obtenida empíricamente; ambas ecuaciones pueden derivarse fácilmente de la termodinámica estadística en la teoría cinética de gases.1

La forma de la ecuación deEyring–Polanyi recuerda algo a la ecuación de Arrhenius:

\ k = \frac{k_\mathrm{B}T}{h}\mathrm{e}^{-\frac{\Delta G^\Dagger}{RT}}

donde:

ΔG‡ es la energía libre de activación,
kB es la constante deBoltzmann, y
h es la constante de Planck.
Puede reescribirse como:

k = \left(\frac{k_\mathrm{B}T}{h}\right) \mathrm{exp}\left(\frac{\Delta S^\ddagger}{R}\right) \mathrm{exp}\left(-\frac{\DeltaH^\ddagger}{RT}\right)

Para encontrar la forma lineal de la ecuación de Eyring–Polanyi se parte de:

\ln \frac{k}{T} = \frac{-\Delta H^\ddagger}{R} \cdot \frac{1}{T} + \ln \frac{k_\mathrm{B}}{h}+ \frac{\Delta S^\ddagger}{R}

donde:

\ k es la constante de velocidad de la ecuación de velocidad,
\ T es la temperatura absoluta,
\ \Delta H^\ddagger es la entalpía de activación,
\ Res la constante de los gases ideales,
\ k_\mathrm{B} es la constante de Boltzmann,
\ h es la constante de Planck,
\ \Delta S^\ddagger es la entropía de activación.
Una cierta reacciónquímica tiene lugar a diferentes temperaturas y se determinan las velocidades de reacción. La gráfica de \ \ln(k/T) versus \ 1/T da una línea recta con pendiente \ -\Delta H^\ddagger / R de la cualpuede derivarse la entalpía de activación y de la ordenada en el origen o punto de corte con el eje de ordenadas \ \ln(k_\mathrm{B}/h) + \Delta S^\ddagger / R se deriva la entropía de...