Ecuacion De Los Gases Ideales Guia

Ecuación de los gases ideales: esta ecuación expresa la relación entre el volumen, la temperatura, la presión y el num de moles de una masa gaseosa. La ecuación de los gases ideales puede aplicarse al calculo de la presión, el volumen o la temp de un gas cuando no se conocen condiciones finales o bien la determinación del numero de moles a partir de las otras 3 variables.

Nota: al utilizar laecuación de los gases ideales, las unidades de presión deben darse en atmosferas, el volumen en litros y la temp en °k. con esta podemos calcular la presión, el num de moles, la masa, el peso molecular o la densidad de un gas solo sustituyendo algunas de sus literales por sus equivalentes.

Procesos termodinámicos.Leyes termodinámicas : el hombre vive en un universo de energía y de cambios deenergía y dentro de esta el calor en una proporción grande. Los hombres de ciencia descubrieron que la energía mecánica y el calor son dos formas en una misma cosa y pueden convertirse una en otra.

Termodinámica: es la rama de la física que trata de la conversación del calor en energía mecánica o de energía mecánica del calor.

Energía interna: Es la que esta contenida en una sustancia.Sistema termodinámico: es una porción de materia que escogemos y separamos del universo con el objeto de estudio, estableciendo alrededor de le un limite al cual llamaremos frontera; después de la frontera y todo hacia afuera serán los alrededores.

Pared diametrica: es aquella que perite la interaccion térmica del sistema con los alrededores, es decir si permite el paso del calor.

Paredadiabática: es aquella que no permite la interacción térmica entre el sistema y los alrededores. Los procesos termodinámicos se consideran adiabáticos o no adiabáticos.

Procesos adiabáticos: el sistema no sede ni recibe calor pues se realiza a calor constate y para ello el sistema debe tener fronteras adiabáticas en las que no allá interacción.

Proceso no adiabático: El sistema interaccionatérmicamente con los alrededores, esto indica que tanto el sistema como en los alrededores se produzca un cambio; durante estos procesos el sistema absorbe o sede calor, dependiendo de la sustancia de que se trate.

Equilibrio termodinamico: si dos sistemas se encentran en contacto con sus paredes diatérmicas, y uno de los sistemas tiene una temperatura mayor, este proporcionara a otro una gran cantidadde calor tal que haga que la temperatura se iguale aunque las sustancias sean diferentes.

Punto triple de una sustancia es muy importante saber que el agua químicamente pura tiene un comportamiento muy especial, de como una gran cantidad de experimentos se llevan a cabo tomando como base que el punto triple del agua es aquel en el cual sus fases o existen en equilibrio termodinamico este puntose obtiene a una presión de 4.6 mm de hg y a una temperatura de 0°c a 273°k.

Energía interna de un sistema: cualquier sistema aislado tiene una energía que se debe al movimiento molecular tal como lo recibe de las energías cinética y potencial. Cada vez que las moléculas reciben energía hacen que la emperatira aumente, asi que por cada aumento de temperatura mayor será la energía interna delsistema.

Ley cero de la termodinámica

Es un conjunto de sistemas que permanece en contacto, los sistemas alcanzaran un equilibrio termodinamico cuando las temperaturas sean estables.

El equivalente mecanico del calor y el trabajo termo dinámico: para el estudio del fenómeno que presentan los sistemas gaseosos cuando están encerrados en un recipiente en el que actúan una fuerza externa talcomo la presión existe una manera de hacer cálculos en que la energía se convierte en trabajo y viceversa.

Nota: cuando el gas se comprime a temperatura constante, el volumen varia en relación inversa, efectuándose un trabajo.

Primera ley: con el descubrimiento hecho por joule acerca del equivalente mecánico de calor, se demostró que la energía mecánica se convierte en energía térmica...