Ecuacion de Nernst
Páginas: 2 (471 palabras)
Publicado: 7 de abril de 2014
Ecuación de Nernst
PARA QUE SIRVE Y QUE DETERMINA
La ecuación de Nernst se utiliza para calcular el potencial de reducción de un electrodo fuera de las condiciones estándar (concentración 1 M,presión de 1 atm, temperatura de 298 K ó 25 ºC). Se llama así en honor al científico alemán Walther Nernst, que fue quien la formuló.
Ecuación
Donde:
E es el potencial corregido del electrodo.E el potencial en condiciones estándar (los potenciales se encuentran tabulados para diferentes reacciones de reducción).
R la constante de los gases.
T la temperatura absoluta (escala Kelvin).
n lacantidad de mol de electrones que participan en la reacción.
F la constante de Faraday (aproximadamente 96500 C/mol).
Ln(Q) es el logaritmo neperiano de Q que es el cociente de reacción.
Así parala reacción: a*A + b*B → c*C + d*D, la expresión de Q es:
Donde [C] y [D] son las presiones parciales y/o concentraciones molares en caso de gases o de iones disueltos, respectivamente, de losproductos de la reacción; [A] y [B] ídem para los reactivos. Los exponentes son la cantidad de moles de cada sustancia implicada en la reacción (coeficientes estequiométricos). A las sustancias en estadosólido se les asigna concentración unitaria, por lo que no aparecen en Q.
En realidad, los potenciales de las células electroquímicas están relacionados con las actividades de los reactivos y losproductos de la reacción, que a su vez están relacionadas con las respectivas concentraciones molares. No obstante, con frecuencia se hace la aproximación de que las actividades son iguales a lasconcentraciones molares, pero es conveniente tener en cuenta que esto es una aproximación y que como tal, puede conducir a resultados erróneos.
Para una reacción genérica:
La constante de equilibrio paraesta reacción viene dada por:
Donde: es la actividad de la especie "j"
Además se define Q como:
Donde: el subíndice ins indica que las actividades son instantáneas y no las actividades de...
PARA QUE SIRVE Y QUE DETERMINA
La ecuación de Nernst se utiliza para calcular el potencial de reducción de un electrodo fuera de las condiciones estándar (concentración 1 M,presión de 1 atm, temperatura de 298 K ó 25 ºC). Se llama así en honor al científico alemán Walther Nernst, que fue quien la formuló.
Ecuación
Donde:
E es el potencial corregido del electrodo.E el potencial en condiciones estándar (los potenciales se encuentran tabulados para diferentes reacciones de reducción).
R la constante de los gases.
T la temperatura absoluta (escala Kelvin).
n lacantidad de mol de electrones que participan en la reacción.
F la constante de Faraday (aproximadamente 96500 C/mol).
Ln(Q) es el logaritmo neperiano de Q que es el cociente de reacción.
Así parala reacción: a*A + b*B → c*C + d*D, la expresión de Q es:
Donde [C] y [D] son las presiones parciales y/o concentraciones molares en caso de gases o de iones disueltos, respectivamente, de losproductos de la reacción; [A] y [B] ídem para los reactivos. Los exponentes son la cantidad de moles de cada sustancia implicada en la reacción (coeficientes estequiométricos). A las sustancias en estadosólido se les asigna concentración unitaria, por lo que no aparecen en Q.
En realidad, los potenciales de las células electroquímicas están relacionados con las actividades de los reactivos y losproductos de la reacción, que a su vez están relacionadas con las respectivas concentraciones molares. No obstante, con frecuencia se hace la aproximación de que las actividades son iguales a lasconcentraciones molares, pero es conveniente tener en cuenta que esto es una aproximación y que como tal, puede conducir a resultados erróneos.
Para una reacción genérica:
La constante de equilibrio paraesta reacción viene dada por:
Donde: es la actividad de la especie "j"
Además se define Q como:
Donde: el subíndice ins indica que las actividades son instantáneas y no las actividades de...
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