Ecuacion General De Los Gases Ideales
Páginas: 2 (471 palabras)
Publicado: 8 de septiembre de 2011
La ecuación general de gases ideales es:
P.V = n.R.T
donde:
-P es presión
-V es volumen
-n son moles del gas
-R es la constante universal de los gases,
R = 0,082atm.L/K.mol = 8,314J/mol.K = 8,314 Pa.m^3/mol.K
-T es la temperatura del gas en grados Kelvin (K)
las unidades en las que se ponen los datos de P y V dependerán de la unidad con la que uses R.
para gases reales, lafórmula la busque en una pág, porque por acá va a quedar media fea para entenderla:
Gas idealDe Wikipedia, la enciclopedia libre
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Un gas ideal es un gas teóricocompuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí. El concepto de gas ideal es útil porque el mismo se comporta según la ley de los gases ideales,una ecuación de estado simplificada, y que puede ser analizada mediante la mecánica estadística.
En condiciones normales tales como condiciones normales de presión y temperatura, la mayoría de losgases reales se comportan en forma cualitativa como un gas ideal. Muchos gases tales como el aire, nitrógeno, oxígeno, hidrógeno, gases nobles, y algunos gases pesados tales como el dióxido decarbono pueden ser tratados como gases ideales dentro de una tolerancia razonable.[1] Generalmente, el apartamiento de las condiciones de gas ideal tiende a ser menor a mayores temperaturas y a menordensidad (o sea a menor presión),[1] ya que el trabajo realizado por las fuerzas intermoleculares es menos importante comparado con energía cinética de las partículas, y el tamaño de las moléculas es menosimportante comparado con el espacio vacío entre ellas.
El modelo de gas ideal tiende a fallar a temperaturas menores o a presiones elevadas, cuando las fuerzas intermoleculares y el tamañointermolecular es importante. También por lo general, el modelo de gas ideal no es apropiado para la mayoría de los gases pesados, tales como vapor de agua o muchos fluidos refrigerantes.[1] A ciertas...
P.V = n.R.T
donde:
-P es presión
-V es volumen
-n son moles del gas
-R es la constante universal de los gases,
R = 0,082atm.L/K.mol = 8,314J/mol.K = 8,314 Pa.m^3/mol.K
-T es la temperatura del gas en grados Kelvin (K)
las unidades en las que se ponen los datos de P y V dependerán de la unidad con la que uses R.
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Gas idealDe Wikipedia, la enciclopedia libre
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Un gas ideal es un gas teóricocompuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí. El concepto de gas ideal es útil porque el mismo se comporta según la ley de los gases ideales,una ecuación de estado simplificada, y que puede ser analizada mediante la mecánica estadística.
En condiciones normales tales como condiciones normales de presión y temperatura, la mayoría de losgases reales se comportan en forma cualitativa como un gas ideal. Muchos gases tales como el aire, nitrógeno, oxígeno, hidrógeno, gases nobles, y algunos gases pesados tales como el dióxido decarbono pueden ser tratados como gases ideales dentro de una tolerancia razonable.[1] Generalmente, el apartamiento de las condiciones de gas ideal tiende a ser menor a mayores temperaturas y a menordensidad (o sea a menor presión),[1] ya que el trabajo realizado por las fuerzas intermoleculares es menos importante comparado con energía cinética de las partículas, y el tamaño de las moléculas es menosimportante comparado con el espacio vacío entre ellas.
El modelo de gas ideal tiende a fallar a temperaturas menores o a presiones elevadas, cuando las fuerzas intermoleculares y el tamañointermolecular es importante. También por lo general, el modelo de gas ideal no es apropiado para la mayoría de los gases pesados, tales como vapor de agua o muchos fluidos refrigerantes.[1] A ciertas...
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